3.3.3电解质溶液中的三大守恒-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.3.3 电解质中的三大守恒 用适当的留白，来强调突出信息主体 1 三大守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 这样能让色彩更具有凝聚力，将听众的视觉关注引导到主要信息上，让色彩的力量最大化 2 一、电荷守恒 依据： 溶液呈电中性 阴离子所带电荷总数=阳离子所带电荷总数 方法： 阴阳离子列两边，各自乘以电荷值 例：Na2CO3与NaCl的混合溶液的电荷守恒公式 c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl– ) + 2c ( CO32– )+c（OH-）+ c (HCO3– ) 3 一、电荷守恒 （1）CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) （2）(NH4)2SO4 c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– ) 2 书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中离子的种类； ②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。 随堂反馈 4 二、物料守恒 依据： 溶液中的某元素的质量守恒 通常为溶质中非H、O元素 例1：Na2CO3溶液 1.单一溶液 方法： 找准变化前的核心元素之间的比例， 以及核心元素在水溶液中的所有存在形式 2c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– )+c（ H2CO3 ） 5 例2：NaHCO3溶液 1.单一溶液 c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– ) )+c（ H2CO3 ） 6 例3： CH3COONa溶液 1.单一溶液 换元法 c( Na+ ) = c (CH3COO– ) + c (CH3COOH) 7 例1： CH3COOH和CH3COONa溶液1:1混合 2.混合溶液 注意混合溶液的初始量之比 二、物料守恒 2c( Na+ ) = c (CH3COO– ) + c (CH3COOH) 8 例2： NaHCO3和Na2CO3溶液1:1混合 2.混合溶液 注意混合溶液的初始量之比 3c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– )+ c (H2CO3) 9 三、质子守恒 依据： 水电离的H+与OH-数目相等 方法一： 由电荷守恒和物料守恒公式联立推出 例1：Na2CO3溶液 电荷守恒： 物料守恒： 2c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– ) c( Na+ ) + c ( H+ ) = 2 c ( CO32– )+c（OH-）+ c (HCO3– ) 10 三、质子守恒 【练一练】：NaHCO3溶液 电荷守恒： 物料守恒： 11 三、质子守恒 依据： 方法二： 各微粒得H+的数目=各微粒失H+的数目 水电离的H+与OH-数目相等 例1：Na2S溶液 基准态物质 得H+ 失H+ S2- H2O H+ HS- 2H+ H2S H3O+ H+ OH- 失H+ 12 三、质子守恒 例2：Na2CO3溶液 基准态物质 得H+ 失H+ CO32- H2O H+ HCO3- 2H+ H2CO3 H3O+ H+ OH- 失H+ 13 三、质子守恒 例3：NH4HCO3溶液 基准态物质 得H+ 失H+ HCO3- H2O H+ H2CO3 H3O+ H+ OH- 失H+ CO32- 失H+ 14 课堂小结 三大守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 溶液呈中性 溶液中的某元素的质量守恒 水电离的H+与OH-数目相等 THANKS 化学 简单的图形，可以适当地修饰页面排版， 16 $$