3.3.2盐类水解的影响因素及应用-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用 用适当的留白，来强调突出信息主体 一、影响盐类水解的因素 1.内在因素 与盐的本身性质有关（越弱越水解） 酸越弱 酸越难电离 水解后OH-浓度大 PH值大 酸根离子越易结合H+ 溶液碱性强 ①不同弱酸对应的盐的碱性 NaClO NaHCO3 NH4Cl MgCl2 AlCl3 ②不同弱碱对应的盐的酸性 < > 对应的酸 HClO H2CO3 对应的碱 NH3·H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 < < > > (1)弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则其水解程度越大 (2)弱酸酸性顺序/电离程度/Ka (3)弱酸根碱性顺序/水解程度/pH值/kh/与氢离子结合能力 越弱越水解 CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞Al(OH)3 CH3COO-＜ HCO3- ＜HClO＜CO32-＜AlO2- （4）正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。 如：物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 NaHCO3。 > 强化形式感就好 1.已知酸性: HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3- 则相同条件，相同浓度下列溶液：NaF、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO，pH由大到小的顺序为： 水解离子 F- CO32- HCO3- CH3COO- ClO- 对应酸 HF HCO3- H2CO3 CH3COOH HClO pH: Na2CO3 ＞NaClO ＞NaHCO3 ＞CH3COONa ＞NaF 随堂反馈 2.外在因素 与浓度有关 改变反应物浓度： (0.1)3 0.1 ＝ 0.01K ＜ K 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加水稀释10倍 向右 增大 减小 c(Fe3+) Qc ＝ c3(H+) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 越稀越水解 c(Fe3+) K ＝ c3(H+) Qc＜K，则平衡向正反应方向移动 2.外在因素 与浓度、温度有关（符合勒夏特列原理） CH3COONa溶液为例 CH3COO-＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH- 改变条件 移动方向 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) pH 水解 程度 升温 加冰醋酸 加醋酸钠 加NaOH 通HCl 加水 加NaCl溶液 正 逆 正 逆 正 正 正 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 减小 减小 减小 减小 增大 减小 减小 减小 减小 增大 △H＞0 2.外在因素 ①升温： 促进水解 ②稀释： 小结：外因——化学平衡移动的原理： 促进水解 稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。 ③加入物质: 越热越水解，越稀越水解 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 同性抑制水解，异性促进水解 二、盐类水解平衡常数 水解反应A-＋H2O ⇌ HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。 对应的酸 弱酸根 四、盐类水解平衡常数 若MA为强酸弱碱盐，则M+水解，M++H2O⇌MOH+H+，盐的水解常数为Kh Kh= c(MOH)·c(H+) c(M+) = c(MOH)·c(H+)·c(OH－) c(M+)·c(OH－) = Kb ·Kw 1 Kb Kw = Kh= Kb Kw （弱碱的电离常数） 二、盐类水解平衡常数 Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。 水解常数的意义 Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。 外因对水解常数的影响 1.已知25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5，则醋酸钠的水解平衡常数是___________________ 2.已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸Ka =1.75×10-5 碳酸Ka1=4. 2×10-7，Ka2=5.6×10-11 亚硫酸Ka1=1.23×10-2，Ka2=6.6×10-8 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=_______________ 。 (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：_____________>_____________>__________________。 Na2CO3 Na2SO3 CH3COONa 5.71×10-10 随堂反馈 三、盐类水解的应