3.3.1盐类的水解反应-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.3.1 盐类水解的原理 用适当的留白，来强调突出信息主体 核心素养发展目标 1.能根据电离平衡、化学平衡移动的观点分析盐类水解的本质 1.认识盐类水解的原理 学习目标 这样能让色彩更具有凝聚力，将听众的视觉关注引导到主要信息上，让色彩的力量最大化 课前导入 1、纯碱是什么? 2、从组成上看是哪类物质? 3、为什么叫纯碱? 实验回顾： 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？ 结论：Na2CO3溶液呈碱性 一、盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 碱性 酸性 中性 中性 碱性 碱性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 酸性 一、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的 酸碱性 中性 酸性 碱性 【谁强显谁性，同强显中性】 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶剂 溶质 物质 存在的离子 平衡移动 宏观现象 相互反应 c(H+) c(OH-) 溶剂 溶质 物质 存在的离子 平衡移动 宏观现象 相互反应 强碱弱酸盐: CH3COONa CH3COONa H2O CH3COO- Na+ + H+ OH- + + CH3COOH 正向 c(H+) c(OH-) ＜ 溶液呈碱性 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 化学方程式： 离子方程式： 溶剂 溶质 物质 存在的离子 平衡移动 宏观现象 相互反应 c(H+) c(OH-) 强酸弱碱盐: NH4Cl NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- + NH3·H2O 正向 ＞ 溶液呈酸性 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式： 化学方程式： 结论：强酸强碱盐对水的电离平衡无影响溶液显中性 NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 强酸强碱盐: 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐的类别 c(H+) c(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH 无 有 有 规律：有弱才水解；无弱不水解。越弱越水解；都弱双水解。谁强显谁性；都强显中性 盐类水解 1.定义： 在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（中和反应的逆反应） 4．结果 :生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。 促进 ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子(有弱才水解) 3.水解的实质： 弱离子发生水解，导致c (H+) ≠ c (OH–) 5.水解的特点： 可逆、吸热（△H〉0）、一般很微弱、动态平衡 2. 条件： 习题研究 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 – D 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ 三、盐类水解离子方程式的书写 找“弱”离子 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、