2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．( NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。 （1）上述物质中属于有机物的是 ； （2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ； （3）为测定( NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。 方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。 方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g。 ①上述不合理的方案是 ；简述理由 。 ②选用合理方案计算该( NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数 。 2．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：。现取一定质量的溶质质量分数为20％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)氢氧化钠中质量分数最大的元素是 (填符号)； (2)参加反应的20％的氯化钠溶液需要多少克？ (3)反应后所得溶液中溶质质量分数又是多少？(计算结果精确到0.1％) 3．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。 (2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是 g。 (3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 4．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。 求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。 （2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。 5．一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：【提示：、】 (1)生成氢气的质量为 g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10g 该硫酸溶液，向其中加入21.2g BaCl2 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：（温馨提示：） （l）反应后生成沉淀的质量是______g。 （2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）。 7．测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 13.5 7 m 3.5 分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m= 。 (2)该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 8．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 求： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)合金中锌的质量分数。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 9．把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释成质量分数为10%的稀硫酸，求： ①配制成的10%稀硫酸质量多少？ ②需要加水多少？ 10．为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11g样品（杂质仅有氯化钠）加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。 （1）反应生成沉淀的质量为 g。 （2）计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） （3）恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为 。 11．某化学试剂乙酰丙酮（化学式：C5H8O2）的试剂标签如图： （1）多少克乙醚丙酮中含有碳元素12g？ （2）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为是多少？ 12．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取10g的