2.2.2.离子反应课件2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 第2节 电解质的电离 离子反应 （第2课时） 【活动 · 探究】 课本P57“观察思考”H2SO4和Ba(OH)2在水溶液中的反应 步 骤 现 象 结 论 接通电路后 加入H2SO4 溶液后 Ba(OH)2溶液可以导电 有白色沉淀产生 电流计指针偏转 幅度逐渐减小 溶液红色褪去 溶液中溶质离子浓度减少 电流计指针偏转 溶液中 电流计 思考：如果把硫酸换成盐酸，又会观察到怎样的现象？ 编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、离子反应 1.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。 2.发生条件（复分解型） （1）生成沉淀（难溶微溶可溶等） 4.表示方法---离子方程式 （1）定义:用实际参加反应的微粒符号来表示离子反应的式子。 （2）生成挥发性物质 （3）生成难电离物质 钾、钠、铵盐都可溶； 硝（酸）盐遇水无影踪； 硫（酸）盐难溶铅和钡； 氯（化）物难溶银亚汞； 碳（酸）盐只溶钾钠铵； 碱强多溶弱难溶。 3.实质：反应物中的某些离子浓度减小 【迁移 · 应用】请完成下表中的各部分内容 反应物质 混合前在溶液中的存在形式 混合后发生的变化 离子反应表示方法 NaCl溶液与AgNO3溶液 KOH溶液与HNO3溶液 盐酸与Na2CO3溶液 NaCl溶液与KNO3溶液 K+、OH－ H+、NO3－ H+、Cl－ Na+、CO32－ Na+、Cl－ K+、NO3－ Na+、Cl－ Ag+、NO3－ 生成 AgCl沉淀 生成 H2O 生成 CO2气体 无变化 Ag+ + Cl－＝ AgCl ↓ H＋ ＋ OH－ ＝H2O 2H+ + CO32－=H2O + CO2↑ 没有反应 b.确定发生反应的微粒、产物及其数量关系 c.写出离子方程式并配平 (2)离子方程式书写步骤 方法一： a.分析反应物在水溶液里的主要存在形式及数量关系 强酸、强碱、可溶性盐等要写离子符号。 其他要写化学式。 方法二： b.将方程式中易溶于水、易电离的物质改用离子符号表示，其余仍用化学式表示。 c.删掉未参加反应的离子的符号。 a.写出化学方程式 。 d.检查离子方程式是否配平。 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐 拆写 “两易” 易溶易电离 钾钠铵盐硝酸盐 氯化物(除AgCI Hg2Cl2) 硫酸盐(除BaSO4、CaSO4、PbSO4) 不拆写 单质气体氧化物：CI2、CO2、CaO等 难溶性物质：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 、Fe(OH)3 等 难电离物质 水 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为 生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式， 而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 ③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 NH3(标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的 离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 Fe+2H+= Fe2+ + H2 ↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O Cu2+ ＋2OH- ＝Cu(OH)2↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 【交流·研讨】写出下列反应的离子方程式 4.铁与盐酸反应： 3.碳酸钙与硝酸反应： 2.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 1.硫酸和氯化钡溶液反应： a.符合反应事实 b.以物质的主要存在形式表示反应微粒 （3）书写离子方程式注意问题： c.质量守恒和电荷守恒 d.符合物质的组成比关系 碳酸钠溶液与盐酸反应： 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 氢氧化钠溶液与盐酸反应： 氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应： OH－ ＋ H＋ ＝ H2O OH－ ＋ CH3COOH ＝H2O