2.2.1.电解质的电离课件2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第2章 第2节 电解质的电离 离子反应 （第1课时） 一、电解质的电离 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl能够导电，而酒精溶液、蔗糖溶液不导电。据此可以怎样对化合物进行分类？ 联想质疑 1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 小结： 酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质， 非金属氧化物、NH3、酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 一、电解质的电离 1.电解质和非电解质 化合物 ①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 ②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 ③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质 概念辨析 下列物质属于电解质的是（ ） ①石墨 ②液态氯化氢 ③氢氧化钠溶液 ④ 无水酒精 ⑤硝酸钾晶体 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧盐酸 【交流·研讨】 ②⑤⑦ 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 导电的物质：1、金属单质和石墨 2、溶于水或熔融态的电解质 分析物质类别 化合物 归类 （1）电解质或非电解质必须是化合物。 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。 （如：金属单质、盐酸——电解质溶液） （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳的水溶液，但是此溶液导电不是因为二氧化碳本身发生电离产生离子所致，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离生成的离子所致，所以二氧化碳是非电解质，碳酸是电解质。 有些化合物的水溶液不能导电或导电性极差，如BaSO4、 AgCl溶液，是因为它们的溶解度太小，其水溶液测不出导电性，但它们已溶解的部分则是完全电离的融化状态是导电的，所以这样的化合物是电解质。 有些电解质，如NaCl、K2SO4等离子化合物，本身由离子构成，则它们的溶液或受热熔化成的液体都能导电。而一些电解质，如HCl、H2SO4等共价化合物，本身不含有自由移动的离子，需要在水分子的作用下才能电离成自由移动的离子而导电。 【电解质和非电解质的比较】 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 水溶液或熔融状态能导电 化合物 水溶液和熔融状态都 不能导电 水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、CaCO3 ④金属氧化物： Na2O、CaO、MgO ⑤水 非金属氧化物： SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物： 蔗糖、酒精、CH4 【交流·研讨】 1.NaCl晶体导电吗？ 2.NaCl晶体溶于水和熔融时均能导电，说明NaCl可能发生了怎样的变化？ 为什么HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？ 而酒精的水溶液、蔗糖水溶液却不能导电呢？ HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液导电，是因为它们在溶液中产生了自由移动的离子，在外加电场的作用下离子定向移动形成电流。 ①定义：电解质在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 （1）电离 思考：电离需要通电吗? ②酸，仅在溶解于水时发生电离 2.电解质的电离 碱、大部分盐在溶解于水和受热熔化时都能发生电离（NH3•H2O仅在水溶液中发生电离） ③电离的实质： 内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构； 外因：水分子的作用或受热熔化。 （2）电离的表示方法——电离方程式 HCl NaOH NaCl = H ++Cl－ = Na ++OH－ = Na ++Cl－ 判断：下列电离方程式中，正确的是（ ） A. KNO3=K++N5++3O2- B. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 C. BaSO4=Ba2++SO42- D. Na2CO3=Na++CO32- 电离方程式书写时注意—— ①原子团不可随意拆写； ②离子符号书写要正确； ③遵守元素守恒与电荷守恒； ④构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 C HCl