新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

第二师八一中学2022-2023学年度第二学期高二化学期中考试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C--12 O-16 Na-23 Si--28 一、单选题(共50分） 1．下列关于能层与能级的说法中正确的是 A．气体单质分子中，一定没有π键 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 2．下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱 D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列 4．已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（    ） A．为金属元素，为非金属元素 B．与为同周期元素 C．的电负性大于 D．的第一电离能大于 5．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性： D．最高正化合价： 6．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为 A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族 C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族 7．下列说法中正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 8．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形 B．分子中的杂化轨道是由4个原子的轨道和原子的轨道重新组合形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个轨道和3个轨道重新组合形成的一组新轨道 D．凡型的共价化合物其中心原子均采用杂化轨道成键 9．下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CCl2F2 B．CH3—CHCl—COOH C．CH3CH2OH D．CH3—OH 10．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是 A．仅有σ键 B．三个σ键，两个π键 C．两个σ键，两个π键 D．三个σ键，一个π键 11．下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO 12．下列分子中键角最大的是（　　） A． B． C． D． 13．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是： A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 14．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 15．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 A．、 B．、 C．、 D．、 16．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（         ） A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔沸点 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 17．下列说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H—O发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 18．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C．元素Y是第IIIA族元素 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 19．关于分子的性质，下列说法不正确的是 A．H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI