专题提升Ⅲ 离子共存-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

专题提升Ⅲ 离子共存 学习目录 目录 模块一 知己知彼 1 模块二 知识掌握 1 知识点一、离子共存 1 模块三 巩固提高 4 知识重点 模块一 知己知彼 学习目标 目标解读 利用酸碱盐性质与复分解反应要求，判断离子是否可以共存 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。常考题型为选择与填空，难度简单到中等 模块二 知识掌握 知识点一、离子共存 （一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。 若能反应，则不能共存，反之则能共存； 若有微溶物生成，则不能大量共存。 判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。 可以分为以下几种情况： 1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和 都不能在酸性溶液中共存。 2．与OH－生成气体的 、所有与OH－生成沉淀的 和 都不能在碱性溶液中共存。 3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与 共存。 如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O 4．所有有颜色的离子(如 )都不能在无色溶液中存在。 5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。 （二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。 1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。 3．离子方程式的书写 (1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2 (2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－ (3)删去方程式两边形式相同的离子(途径) 2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－ (4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。 2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【能力拓展】 1、 将化合物先分解成离子再解题 2、 通注意题目中的隐藏条件： 如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。 如在碱性溶液中，即含有OH-离子。 如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。 若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3） 3、 考虑顺序： 1） 将隐藏条件注入选项中 2） OH- 、H+ 不共存（酸碱） 3） H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-） 4） 沉淀不共存 [例题1] （2023•拱墅区模拟）下列物质在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（　　） A．Na2CO3 B．NaOH C．NaNO3 D．BaCl2 [例题2] （2022秋•余姚市校级期末）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（　　） A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4 [例题3] （2023•上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 [例题4] （2022秋•乐清市校级期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　） A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 [例题5] （2022秋•宁波期中）张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答： 实验物质