第3单元 第2节 海水“晒盐”-(习题课件)【优+学案】2023-2024学年九年级全一册化学课时通(五四制鲁教版)

年级全一册·鲁教版 化 学 第三单元　海水中的化学 第二节　海水“晒盐” 盐田法 蒸发池 结晶池 太阳能蒸发法 可溶性杂质 氯化镁 氯化钙 不溶性杂质 溶解 过滤 蒸发结晶 沉淀 氯化钡(BaCl2) SO4 Mg2+ Ca2+ 2- 氢氧化钠(NaOH) 碳酸钠(Na2CO3) 过滤 盐酸 CO3 2- OH- 蒸发结晶 C C C B A C D D C C B 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小 混合物 氯化钠、氯化钡、氯化镁 碳酸钡 开始时无明显现象,一段时间后产生气泡 ② A 33.3% ABCD AC 一、海水“晒盐”的过程 1.从海水中提取食盐的方法主要为“ ”(也称“ ”)。 2.流程:海水→ → → 二、粗盐中难溶性杂质的去除 1.晒盐制得的粗盐中含有 (如 、 等)和 (如泥沙等),必须对其进行分离和提纯。 2.过程:先将粗盐晶体 在水中,经 将难溶性杂质去除,再通过 得到比较纯净的食盐晶体。 三、粗盐中可溶性杂质的去除 1.除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 、 、 等杂质离子,可以用化学方法将它们转化为 去除。 2.过程:向食盐水中加入过量的 、 和 等物质,将杂质离子转化为沉淀。 去除沉淀后,再加入适量的 ,将溶液的 pH调为7,除去多余的 和 ,得到精盐水,最后经 即得到较为纯净 的氯化钠晶体。 知识点1　海水“晒盐”的过程 1.海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国海盐年产量居世界第一位。海水“晒盐”利用的结出晶体的方法是( ) A.冷却热饱和溶液 B.升温使其溶解度下降 C.蒸发溶剂 D.降温使其溶解度下降 2.下列有关海水“晒盐”的几种说法,错误的是( ) A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C.结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染需要排入大海 D.盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法 知识点2　粗盐中难溶性杂质的去除 3.粗盐提纯的正确顺序是( ) A.过滤→蒸发→结晶→溶解 B.溶解→蒸发→过滤→结晶 C.溶解→过滤→蒸发→结晶 D.溶解→蒸发→结晶→过滤 4.下列选项中关于粗盐提纯实验的说法,正确的是( ) A.溶解时为了让粗盐加速溶解,尽可能地多加入一些水 B.过滤时需要用玻璃棒引流 C.蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D.粗盐可以倒在量筒中溶解 知识点3　粗盐中可溶性杂质的去除 5.粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了将杂质去除干净,先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液,过滤,再加入④稀盐酸使溶液的pH=7,将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐,加入溶液的先后顺序错误的是( ) A.②③①④ B.③②①④ C.①③②④ D.③①②④ 6.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌,得到氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.滤渣X中有三种成分 B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”的目的只是为了除去过量的NaOH C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D.将氯化钠溶液用如图所示装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热 7.(泰安中考)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’,……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是( ) A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤 8.海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶解——过滤——蒸发,下列说法错误的是( ) A.实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度 B.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的产量将偏低 C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 9.海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分,使氯化钠晶体析出。如图所示能正确表示海水晒盐过程中,海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系的是( ) 10.(青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量