3.1.3水的电离与离子积常数-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.1.3 水的电离 用适当的留白，来强调突出信息主体 H2O 纯水无色无味，显中性（任何温度下） 水是极弱的电解质，能发生微弱的电离 水是良好的溶剂 水 一、水的电离 1.水的电离平衡 简写： H2O ⇌ H+ + OH- 一、水的电离 1.水的离子积 水的电离常数： c(H+)·c(OH-) K电离 = c(H2O) H2O ⇌ H+ + OH- 水的离子积常数： 当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH—浓度之积是一个常数，记作Kw，Kw= 。 Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积 c(H+)·c(OH-) 一、水的电离 1.水的离子积 H2O ⇌ H+ + OH- 起始 55.6 0 0 1 L H2O ≈ 55.6 mol 实验测得25℃时，1L的纯水中只有1x10-7的水分子发生电离。 △ 1×10-7 1×10-7 1×10-7 平衡 55.6 1×10-7 1×10-7 Kw ＝c(H+)·c(OH-) = 1Ⅹ10－14 影响因素： 只与温度有关。 1.水的离子积 温度不变，Kw值不变 升高温度，Kw值增大 温度/℃ 25 55 80 100 KW 1.0Ⅹ10-14 7.3Ⅹ10-14 2.5Ⅹ10-13 5.5Ⅹ10-13 Kw＝c(H+)·c(OH-) 注意事项 1.水的离子积KW只和温度有关，水电离△H＞0，升温KW变大。 2.在使用水的离子积时必须注明温度，否则就是陷阱。 常温下（25℃）Kw=1Ⅹ10－14 3.水的离子积Kw不仅适用于纯水，也适用于各种酸碱盐的稀溶液。 强化形式感就好 二.水的电离平衡的移动 改变条件 移动方向 c(H+) c(OH-) 电离度ɑ KW 升温 加酸 加碱 加入金属Na 加入NaAc溶液 H2O ⇌ H+ + OH- △H＞0 → → ← ← → ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ 不变 不变 不变 不变 【讨论1】 酸性溶液是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。 任何水溶液中，都存在水的电离平衡H2O ⇌H+ + OH-，都有H+和OH-。 25℃，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g， 其中水的物质的量近似为 ，此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0×10-7mol？ 1000g 18g/mol =55.6mol H2O ⇌ H+ + OH- 答：纯水时发生电离的水为__________mol/L，加入酸或碱时 _______________________________________________， 则发生电离的水_______1.0×10-7mol/L。 1.0×10-7 增大了c(H+)或c(OH-)，抑制了水的电离 小于 【讨论2】 在水溶液中均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H+)、c(OH-)表示整个溶液总物质的量浓度， 三.水的离子积表达式的应用 1.纯水中： Kw=c(H+)溶液·c(OH-)溶液 Kw=c(H+)水·c(OH-)水 2.酸溶液中： 当c(H+)酸＞＞ c(H+)水时，可以忽略水电离出的H+ 即：Kw=c(H+)酸·c(OH-)水，但水电离出来的c(H+)水= c(OH-)水 例：计算25℃，0.1mol/L的HCl溶液中， c(H+)酸= ， c(OH-)水= ，c(H+)水= ， 三.水的离子积表达式的应用 3.碱溶液中： 当c(OH-)碱＞＞ c(OH-)水时，可以忽略水电离出的OH- 即：Kw=c(H+)水·c(OH-)碱，但水电离出来的c(H+)水= c(OH-)水 例：计算25℃，0.1mol/L的NaOH溶液中， c(OH-)碱= ，c(H+)水= ， c(H+)水= ， 习题研究 解析：水分子中虽然H为不同的核素，但在化学性质层面来说，是完全相同的，可看作同一种物质。 1.下列关于水的叙述不正确的是(　　) A.水的电离是放热过程 B.相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大 C.温度相同时,1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同 D.纯水的Kw改变时,水仍然呈中性 AB 习题研究 2.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-　ΔH>0。下列叙述