3.1.2电离平衡常数-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.1.2 电离平衡常数 用适当的留白，来强调突出信息主体 核心素养发展目标 学会运用电离平衡常数描述弱酸弱碱和水的电离程度 1.了解电离平衡常数的含义 2.认识强酸制弱酸的本质 学习目标 这样能让色彩更具有凝聚力，将听众的视觉关注引导到主要信息上，让色彩的力量最大化 交流讨论 课本84页 995.79x10-3 4.21x10-3 98.86x10-3 1.34x10-3 1.78x10-5 1.81x10-5 0.42% 1.34% 提问 你能从数据中得到什么规律？ 交流讨论 一、电离平衡常数 定义： 在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数Kb表示。 1.电离平衡常数的概念 一、电离平衡常数 2.电离平衡常数的表示方法 c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 (1)一元弱酸HA的电离常数：根据 HA H＋＋A－， 可表示为 (2)一元弱碱BOH的电离常数：根据 BOH B＋＋OH－， 可表示为 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 一、电离平衡常数 2.电离平衡常数的表示方法 c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 (1)一元弱酸HA的电离常数：根据 HA H＋＋A－， 可表示为 (2)一元弱碱BOH的电离常数：根据 BOH B＋＋OH－， 可表示为 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 一、电离平衡常数 2.电离平衡常数的表示方法 醋酸的电离常数表达式 Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) Kb＝ c(NH )·c(OH−) c(NH3·H2O) + 4 NH3·H2O NH + OH− + 4 CH3COOH H+ + CH3COO− K 值越大，电离能力越强，相应弱酸 (或弱碱)的酸(或碱)性越强。 一水合氨的电离常数表达式 一、电离平衡常数 2.电离平衡常数的表示方法 一、电离平衡常数 2.电离平衡常数的表示方法 （3）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ c(HCO3-) c(H+) c(H2CO3) c(H+) c(HCO3-) c(CO32-) Ka1＝ Ka2＝ 电离常数的大小：Ka1≫Ka2；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 一、电离平衡常数 2.电离平衡常数的表示方法 电离常数的大小：Ka1≫Ka2；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 一、电离平衡常数 3.电离平衡常数的影响因素 内因： 由物质的本性所决定。 外因： 只与温度有关。 越热越电离，K值越大 电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。 二、电离度 1.电离度的概念及表示方法 电离度：表示弱电解质在水中电离程度的物理量。常用α表示。 表达式： 意义： 电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。 当温度和浓度相同时，一元弱酸的α越大，Ka越大、酸性越强。 二、电离度 2.电离度的影响因素 内因： 外因： 弱电解质本身的性质。（决定性因素） 温度——T↑，α↑ 浓度——c↑，α↓ 3.电离度的计算 乙酰水杨酸（HA）是一种弱酸。在一定温度下，0.1mol/L的乙酰水杨酸溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离平衡常数。 HA ⇌ H+ + A- 始： 变： 平： 3.电离度的计算 HAc ⇌ H+ + Ac- 始： c 0