3.1.1弱电解质的电离平衡-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.1.1 弱电解质的 电离平衡 用适当的留白，来强调突出信息主体 复习回顾 电解质： 在 中或 下能够产生自由移动的离子的化合物。 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下不能够产生自由移动的离子的化合物。 水溶液 熔融状态 常见电解质 酸(如H2SO4、H2CO3等) 碱(如NaOH、NH3·H2O等) 盐(如NaCl、CaCO3等) 部分氧化物(如活泼金属氧化物CuO、H2O等) 常见非电解质 多数非金属氧化物(如CO2、SO2等) 大部分有机物(如蔗糖、酒精等) 部分非金属氢化物(如NH3等) 复习回顾 注意 关于电解质的导电条件 电解质只要在水溶液中或熔融状态下导电，二者满足其一即可。 1.HCl、H2SO4等共价化合物只能在水溶液中电离而导电； 2.Na2O、CaO等活泼金属的氧化物只能在熔融状态下电离而导电； 3.NaCl、K2SO4等可溶性离子化合物在水溶液中或熔融状态下均能电离而导电。 微观分析 说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子 H3O+是水合氢离子，氢离子被水分子吸引而形成的产物。纯净的酸不导电，与水结合形成离子才导电。 一、强电解质与弱电解质 强电解质： 在水溶液中能够 的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 完全电离 弱电解质： 在水溶液中仅能 的电解质。如弱酸、弱碱、极少数的盐。 部分电离 常见的强电解质 （1）强酸： （2）强碱： （3）大部分盐：如NaCl、CaCl等， 包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 （4）活泼金属氧化物：Na2O “＝” 常见的弱电解质 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO3、HNO2、H2S、HF、HClO等 （2）弱碱： （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4）水、极少数盐（醋酸铅）等 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 “⇌” 一、强电解质与弱电解质 观察思考 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗？ 难溶的电解质都是弱电解质吗？ 电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。 只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。 习题研究 1.下列关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) C 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 习题研究 解析： 2.现有以下物质:a.NaCl 晶体,b.液态 SO2,c.液态醋酸,d.汞,e.固体 BaSO4,f.稀硫酸,g.酒精 (C2H5OH),h.熔融的 KNO3,i.NH4Cl 晶体。 请回答下列问题(用字母填写): (1)以上物质能导电的是　　　　　　　　　　。  (2)以上物质属于电解质的是　　　　　　,属于强电解质的是　　　　　　　　。  (3)以上物质属于非电解质的是　 。  (4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是　　　　　　　　,只能在水溶液中导电的电解质是　　　　　　　　。  ci dfh acehi aehi bg abchi 二、电解质的电离方程式书写 1.强电解质 ①强酸、强碱、正盐： 完全电离用“=”表示 ②酸式盐： 强酸的酸式盐完全电离，一步完成。 如NaHSO4 不含H+或OH—的盐 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。 如NaHCO3 = Na＋＋H+ +SO42－ HCO3－ H＋＋CO32－ = Na＋＋HCO3－ NaHCO3 二、电解质的电离方程式书写 2.弱电解质 ①一元弱酸、一元弱碱等： 部分电离用“⇌”表示 ②多元弱酸： 分步电离，以第一步电离为主。 如H2S 分步电离，但一般用一步电离表示。 如Fe(OH)3 ③多元弱碱： 习题研究 2.在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是(　　) A.NaHCO3=Na++H++C B.HF+H2O=H3O++F- C.H2SO3⇌2H++S D.NH3·H2O⇌N+OH- D 三、弱电解质的电离平衡 1.弱电解质电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是可逆过程，但不属于可逆反应。 如醋酸溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合生成