3.2.2酸碱中和滴定-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.2.2 酸碱中和滴定 用适当的留白，来强调突出信息主体 1 1.掌握酸碱滴定概念和原理 2.了解指示剂选择的方法 3.掌握中和滴定实验的操作和误差分析 学习目标 这样能让色彩更具有凝聚力，将听众的视觉关注引导到主要信息上，让色彩的力量最大化 2 课前导入 化学是一门以实验为基础的学科，分析某种样品的组成成分是化学人经常要做的工作 环保部门在做水样采集 食药监管局在做食品采样 思考：采样之后要做什么呢？ 有哪些成分 各成分含量 定性分析 定量分析 我们今天所学习的“酸碱中和滴定”就是很重要的一种定量分析方法。它操作简便，并且有足够的精确度。因此在工农业生产和科学研究中有较大的使用价值。 一、酸碱中和滴定的概念和原理 概念： 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 原理： 1.中和反应的实质： 2.在酸碱恰好反应时， H+ + OH- H2O n(H+)＝n(OH- ) n元酸 HnA a mol·L- V1 mL m元碱 B(OH)m b mol·L- V2 mL 恰好中和 n(H+)＝n(OH- ) a·(V1x10-3 ) ·n = b·(V2x10-3 ) ·m 酸碱滴定通式 标准液 待测液 5 二、滴定管 滴定管的使用要求： 酸式滴定管： 碱式滴定管： 不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸， 可以装酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为碱性溶液易腐蚀玻璃，致活塞无法打开。 不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以装碱液和中性溶液，因为酸性溶液和氧化物质易腐蚀橡胶管。 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂 碱式滴定管（B）：碱性的试剂 6 若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。 既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。 二、滴定管 二、滴定管 规格： 实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL 最小分刻度：0.1 mL 应估读到 0.01 mL 精密度： 例：24mL × 24.00mL √ 滴定管的读数方法： 0刻度在上，从上往下读 用途： 用来精确地量取一定体积的液体 8 2.滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液 2～3遍。 润洗 润洗方法： 从滴定管上口加入3~5 mL待装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中（对于酸式滴定管，轻轻转动活塞；对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球）。 9 2.滴定管的使用方法 ③加入溶液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3 mL，用滴定管夹固定滴定管。 ④调节起始读数：轻轻转动酸式滴定管的活塞，或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于 或 。准确读取数值并记录读数V初。 ⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。 “0”刻度 “0”刻度以下的某一刻度 10 2.滴定管的使用方法 ⑥使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。 ⑦使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 11 2.滴定管的使用方法 滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入半滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为V末－V初。 V初 V末 V ＝ V末－V初 12 2.滴定管的使用方法 排气泡的方法——快速放液法 酸式滴定管 将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时将气泡排出。 碱式滴定管 将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时将气泡排出 13 三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液 c(HCl)· V ( HCl) V ( NaOH ) ① c(NaOH ) ＝ 0.1000 mol/L HCl 未知浓度 NaOH 此式成立的前提是什么？ 酸碱恰好完全反应，即pH=7 ② 酸碱中和反应有现象吗？我们怎么才能知道所滴加 的HCl刚好把锥形瓶中的NaOH反应完，不多加， 也不少加？ 因为无现象，所以滴定前在锥形瓶中加