第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．常温下，在含有0.10 的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是 A．曲线①代表 B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离 C．的 D．c点对应的溶液中： 2．25℃时，20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．N点处的溶液pH=13 C．M点对应的盐酸体积为20.00 mL D．M点处的溶液c(NH) = c(Cl－)＞c(H＋) = c(OH－) 3．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜板： B．氯气跟水反应： C．大理石与醋酸反应： D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 4．向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：Ksp(CaA)＝2×10−9，H2A为二元弱酸，Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z B．X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H+) C．Y点溶液中c(HA－)＝2×10−2 mol∙L−1 D．向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化 5．下列对于概念的理解正确的是 A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 B．需要加热的化学反应就是吸热反应 C．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 D．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 6．探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 45 65 25 褪色时间/min 其中，。 下列说法不正确的是 A．红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条 B．①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致 C．的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低 D．若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于 7．下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 溶液中含有Br2 B 将某气体通入酚酞溶液中，溶液变红，加热，溶液褪色 该气体为NH3 C 向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无NH D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀 溶液中一定存在S2O A．A B．B C．C D．D 8．常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA的电离平衡常数的数量级为10-10 B．水的电离程度：a<c C．原溶液是bc段之间的一个点 D．c点溶液满足：c(HA)>c(Na+)>c(A-) 9．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．氧化铁俗称铁红，可用作涂料 B．可用于生活用水的消毒，漂粉精可用作游泳池及环境的消毒剂 C．硅可用于制造芯片，二氧化硅用于制光电池及光纤制品 D．碳酸钠可用于去除餐具上及工业废铁屑上的油污 10．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将装有和混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比(  ) 冷水中烧瓶内气体颜色变深，热水中烧瓶内气体颜色变浅 升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动 B 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 强电解质导电能力大于弱电解质 C 向盛有溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、溶液 ①中溶液变蓝，②中产生黄色沉淀 溶液中存在平衡： D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和NaClO的pH pH： 酸性： A．A B．B C．C D．D 11．我们将有离子参与的反应叫做离子反应，下列离子方程式中正确的是 A．足量的碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．将使84消毒液有刺鼻性气味的气体通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO D．将高铁酸钠(Na2FeO4)加入水中：