专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中lmolPCl3与足量Cl2反应生成PCl5，增加2NA个P-Cl键 B．将l mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA C．足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体(标况下)，转移电子数为0.2NA D．含7.8 g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.l NA 2．25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。 HF HClO 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的三种溶液的pH大小关系： B．的电离方程式为 C．向NaClO溶液中通入适量，漂白性增强的原因是 D．等浓度的NaF和混合溶液中存在 3．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．等质量的石墨与金刚石中键的数目之比为1∶1 B．标准状况下，2.24L中含有的氧原子的数目为0.2 C．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为 D．标准状况下1.12LCO中所含质子总数为1.4 4．草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表： 弱电解质 草酸(H2C2O4) 电离常数(25℃) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5 K=1.8×10-5 关于常温下0.40mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．由表中数据可判断该溶液呈酸性 B． C．稀释溶液，减小 D．的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-5 5．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下 下列说法错误的是 A．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2 B．脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解 C．步骤④电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出 D．电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却 6．溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是 A．氢离子浓度很小的溶液一定显酸性 B．25℃，pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液pH>4 C．硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液pH=1 D．25℃，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<7 7．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(取lg5=0.7)。下列说法正确的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-4.76 B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL C．溶液中水的电离程度大小：a>b>c D．c点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 8．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．a=5时，A是强酸，B是弱酸 C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 D．若A、B都是弱酸，则a=5 9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素 D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度 10．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是 A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B．溶液中： C．生成的离子方程式为： D．生成沉淀后的上层清液中： 11．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液中 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．结晶后，溶液中下降 12．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A NH、、、SO、 不能大量共存，只因为发生反应： B 、、SO、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、MnO 不能大量共存，因为发生反应： D 、、、SO、AlO 不能大量共存，因为发生反应： A．A B．B C．C D．D 13．常温时，CuS的溶度积，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： 下列有关推断正确的是 A．常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小 B．常温时，NiS的溶度积 C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀 D．向Y点溶