2024届高三化学高考备考一轮复习训练专题七 物质结构 元素周期律

专题七 物质结构 元素周期律 考点20 原子结构、核素、同位素（1~5题） 考点21元素周期表（8、19、21、23题） 考点22元素周期律（6、7、9、10、11、14、15、17、18、20、22、23、24题） 考点23 化学键（12、13、16题） 考试时间 ：90分钟 满分：100分 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1.下列表示正确的是( ) A.与互为同位素 B.正丁烷的球棍模型： C.NaClO的电子式： D.水解的离子方程式： 2.下列关于原子结构的说法中正确的是 A. 卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型 B. 原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引 C. 质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 D. 所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子 3.金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应制取少量金属钛。下列有关说法正确的是( ) A.钠原子的结构示意图： B. 的电子式： C.Ti晶体为金属晶体 D.质子数为22、中子数为30钛原子： 4.已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的价电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5 D.元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素 5.可治疗肝癌，该原子核内中子数与核外电子数之差为( ) A. 32 B.67 C.99 D.166 6.下列关于物质结构和元素性质的说法正确的是( ) A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B.乙醇可与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇分子与水分子之间可以形成氢键 C.ⅠA族与ⅦA族元素原子之间形成的化学键均是离子键 D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 7.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断下列叙述正确的是( ) A.丙的简单氢化物分子内存在氢键 B.甲、乙两元素组成的化合物中只含有极性共价键 C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D.乙和丁两元素的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 8.下列叙述中不正确的是 （ ） A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质 B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强 C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 9.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且B、D的原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种18电子分子，化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物略去）。下列说法正确的是 ( ) A.D的氧化物对应的水化物均为强酸 B.原子半径：D > C > B C.化合物乙与化合物N能发生反应 D.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A. X位于元素周期表第2周期VA族 B. 原子半径： C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种 11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④ D. ②④⑤ 12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A.中只有离子键 B.中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.与互为同素异形体 13.对σ键的认识不正确的是( ) A.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同均为轴对称 C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D.σ键不属于共价键，