实验01 配制一定物质的量浓度的溶液-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第一册）

【同步实验课】 配制一定物质的量浓度的溶液 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液【配制100mL1.00mol/LNaOH溶液】。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验仪器】 烧杯、容量瓶【规格：100mL】、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 【实验试剂】 NaOH、蒸馏水 【实验步骤】 仪器 操作图解 主要操作 注意事项 1 计算 —— ———— 计算所需固体物质的质量（或浓溶液的体积）NaOH需4.0g 如配制90 mL溶液，应按100 mL来计算 ② 称量 小烧杯、托盘天平 用托盘天平称取所需质量的固体。称取NaOH4.0g 天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能放纸上，应放在小烧杯中称量 量取 量筒、滴定管 用量筒或滴定管量取所需体积的浓溶液 量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL) ③ 溶解/ 稀释 小烧杯、玻璃棒 将所取的溶质置于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解（混匀）。 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌 ④ 冷却 —— ————— 溶液冷却到室温。 如果趁热转移，定容后溶液会热胀冷缩，体积缩小，会使所配溶液的浓度偏大 ⑤ 转移 100mL容量瓶 将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中； 引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶颈壁上 ⑥ 洗涤 —— 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液也转入容量瓶中 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小 ⑦ 振荡 —— 使溶液充分混合 ———— ⑧ 定容 胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 使用胶头滴管的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大；读数时应该平视刻度线，液面不得超过刻度线，若不慎超过，则应重新配制 ⑨ 摇匀 —— 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 ⑩ 装瓶 贴签 试剂瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 容量瓶只能配制溶液，不能存放溶液 1. 容量瓶使用的注意事项 2. 俯视、仰视问题 仪器 容量瓶 量筒 滴定管 观察 操作 俯视 仰视 俯视 仰视 俯视 仰视 影响 结果 定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。 定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。 量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。 量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。 滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。 滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。 3.“仰视”、“俯视”对液体体积的影响 实验任务 仪器类型 观察方法 误差偏向 对一定体积的液体进行读数 “0”刻度在下方 仰视 偏低(偏小) 俯视 偏高(偏大) “0”刻度在上方 仰视 偏高(偏大) 俯视 偏低(偏小) 量取一定体积的液体 “0”刻度在下方 仰视 偏高(偏大) 俯视 偏低(偏小) “0”刻度在上方 仰视 偏低(偏小) 俯视 偏高(偏大) 平视时，结果均是正确的 4. 误差分析 (1)分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。 (2)分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) n/m V 称 量 称量物与砝码放反并使用游码 减小 —— 偏小　 砝码生锈 增大 —— 偏大　 用滤纸称量NaOH 减小 —— 偏小　 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 减小 —— 偏小