第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 2．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1.2g金刚石中含有的共价键数为0.4NA B．标准状况下，2.24 L CCl4含有个0.1 NA个CCl4分子 C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．1 mol固体NaHSO4中含有阳离子的数目是2NA 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Fe A．全部 B．①②③④ C．①②③⑤ D．②③④ 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图Ⅰ            图Ⅱ            图Ⅲ          图Ⅳ A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸 C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气 5．下列说法正确的是 A．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈 B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 C．侯氏制碱法是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠 D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 6．在标准状况下，电解36克水，能得到氢气多少升（     ） A．11.2 B．22.4 C．33.6 D．44.8 7．下列说法不正确的是 A．可利用二氧化碳制造全降解塑料 B．钠和钾的合金在常温下是液体 C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．常温下，a、d水溶液的pH：a<d B．b既具有氧化性，又具有还原性 C．c可用于自来水消毒 D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（    ） A．定容时俯视液面 B．容量瓶洗净后有少量水残留 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃 D．所用的氢氧化钠已吸水潮解 10．下列物质属于纯净物的是 A．液氯 B．漂白水 C．空气 D．娃哈哈纯净水 11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。对氯水进行观察和实验，下列有关说法中正确的是 A．将紫色石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红色后褪色，说明氯水既有酸性，又有漂白性。 B．放入红色布条，一会儿红色布条褪色，证明溶液中存在Cl2 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl－ D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明氯水中的HClO与NaOH发生了化学反应 12．用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．化学与人类生活密切相关。现有以下物质： A．    B．胶体   C．冰醋酸(固态醋酸)   D．葡萄糖(C6H12O6)    E．    F．       G． 请回答下列问题： (1)①以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填字母序号) ②A在水溶液中的电离方程式为 。 (2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示： 葡萄糖注射液 [性状]本品为无色透明溶液。甜味。 [规格] ①葡萄糖的摩尔质量为 。 ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L。(保留两位小数) (3)实验室用固体配制的溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的体积比是 。 14．向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示： （1）图中A点表示的意义是 。 （2）最大沉淀量是 g。 （3）B