第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验 （同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

课时2 氯气的实验室制法和氯离子的检验 第二节 氯及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 壹 贰 氯气的实验室制法 氯离子的检验 知识导航 本节重难点 课堂导入 探究课堂 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 舍勒是怎样在实验室制取氯气的？ 知识回顾： 氧化剂 还原剂 2e- 思考：参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比? 1:2 酸性 离子方程式呢？ 舍勒将软锰矿（主要成分MnO2 ）与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体（氯气）。书写此反应的化学方程式并单线桥分析。 制备原理 探究课堂 制备装置 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 氯气的制备装置 固体 液体 发生装置 反应物的状态 反应条件 决定 密度比空气大 收集装置 决定 思考：氢氧化钠溶液的作用是什么？ 吸收多余的氯气，防止污染环境： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 尾气处理装置 决定 加热 装浓盐酸和MnO2的仪器名称？ 分液漏斗 圆底烧瓶 探究课堂 思考1： 利用右侧装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？ 装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。 A B 制备装置 探究课堂 制备装置 已知氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小，氯化氢极易溶于饱和食盐水 在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。 氯气的净化装置 思考2： 若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ 探究课堂 制备装置 (纯净干燥的氯气的制备) 还有其他 收集方法吗？ 排饱和食盐水法 探究课堂 思考3：总结检验氯气的方法和原理？ 1、用湿润淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，白色试纸变蓝色 淀粉碘化钾试纸 Cl2+2KI=I2+2KCl I2遇淀粉变蓝 制备装置 2、黄绿色充满集气瓶 氯气是黄绿色 探究课堂 探究课堂 方法引导：实验室中制取气体装置的设计 反应物状态 反应条件 气体及所含杂质的性质 气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应等 发生装置 收集装置 除杂装置 尾气处理装置 气体的性质 探究课堂 制备氯气的其他方法 2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应 你能写出反应方程式吗？ 练习 反应为什么不需要加热？ 探究课堂 【例1】(1) 实验室制取氯气时，下列操作不正确的是___________(填字母)。 A. 装置Ⅰ可用于制取少量氯气 B. 用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置Ⅲ制取氯气 D. 用装置Ⅳ干燥氯气 ABCD 探究课堂 【例1】（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有：_________________、_________________、_________________。 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 （3）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。 若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。 每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_________________（填字母） BD 探究课堂 【变式1】下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（ ） B A. 制取氯气 D. 尾气吸收 B. 探究漂白性 C. 收集氯气 探究课堂 拓展：实验装置的选择 1、气体发生装置 固体加热——KMnO4、KClO3(MnO2)制备氧气 固液混合不需要加热——HCl + CaCO3 固液混合需要加热——HCl(浓) + MnO2 探究课堂 拓展：实验装置的选择 收集难溶或微溶于水 （或其他液体）的气体 向下排空气法 （收集密度比空气小的气体） 向上排空气法 （收集密度比空气大的气体） 排空气法 排水法 2、气体收集装置 探究课堂 拓展：实验装置的选择 液体干燥剂：浓硫酸 固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰、硅胶等 球形干燥管 U形干燥管 液体除杂试剂 固体除杂试剂 3、除杂装置 探究课堂 A B C 难吸收易燃的可以点燃处理，选用C； 难吸收的少量尾气可以先收集，选用D。 练习：请选出Cl2 、HCl 、CO、NO尾气处理的装置 说明：其他在液体中溶解度不大的气体用装置A； 溶解度极大的气体易倒吸，选用B可防倒吸。 A B C D D 拓展：实验装置的选择 4、尾气处理装置