第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol 重水与1mol水中，中子数比为2：1 B．1mol Cl2溶于水制成饱和氯水后，断裂的Cl—Cl 键数为NA C．将含有4NA个离子的过氧化钠晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1 D．32g Cu和32gS充分反应，转移电子数为0.5NA 2．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1 ③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体 ④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 A．①②④⑤ B．③④⑤⑦ C．③⑤ D．⑤⑥⑦ 3．下列关于物质的量的说法中正确的是（    ） A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量 D．物质的量是一种物理量的单位 4．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A Al3+ Al(OH)3 AlO2－ NaOH B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 D NH3 NO NO2 O2 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．可利用乙醇的还原性以及、的颜色差异来检验酒后驾车 B．向30%的溶液中加入可制得，作氧化剂 C．溶液可用于蚀刻印刷电路，是因为该溶液显酸性 D．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中不正确的是 A．25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有原子数小于2NA B．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NA C．标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NA D．一定量的Na2O2与足量的H2O完全反应，生成标准状况下2.24LO2，转移的电子数为0.2NA 7．下列有关描述中正确的是 A．1L：溶液中含有的的浓度为 B．将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为 C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为 D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 8．下列实验操作中，所用仪器合理的是 A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 B．用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸 C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用1000mL容量瓶配制450ml0.1mol/L的盐酸 9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．钠还可以在常温下与O2反应，生成白色的Na2O 10．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，含有的数为 B．熔融中含有的数为 C．与足量盐酸反应，转移的电子数为 D．标准状况下，和的混合气体中分子数为 11．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是 A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生 D．若用苯或CCl4来代替煤油，可观察到相同的实验现象 12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定某NaHCO3溶液的PH，测得pH约为8 2 向某NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH) 2溶液，产生白色沉淀 3 向某NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液约为9 4 用箔丝蘸取少量某NaHCO3溶液，在火焰上灼烧，未观察到紫色火焰 下列有关说法正确的是 A．实验1说明NaHCO3是酸式盐，其溶液呈碱性，故酸式盐溶液都呈碱性 B．实验2反应产生白色沉淀CaCO3 C．实验3中反应的离子方程式为：OH-+HCO=H2O+CO2↑ D．实验4说明该溶液中不含K+ 二、填空题 13．完成下列填空。 (1)0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为