内容正文:
第一单元 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表及其应用
教学目标
1.通过认识元素周期表的发展历程,养成严谨求实、不断创新的科学态度,能说出元素周期表的编排原则及其结构。
2.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置,能从原子微观结构的角度理解元素周期表的编排原则。
3.能说出同主族元素性质的相似性和递变性,通过实验探究及材料分析,培养科学探究及创新意识和证据推理模型认知素养。
4.能根据“位”“构”“性”关系,建立元素推断的模型,并利用模型解决问题。
一、元素周期表的编排原则
1.元素周期表的编排原则。
(1)横行原则:把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成行。
(2)纵列原则:将最外电子层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成列。
2.元素周期表的结构。
(1)周期(即横行)。
周期数=电子层数。
(2)族(18个纵列,16个族)。
主族序数=最外层电子数,同一主族的元素最外层电子数
相同,元素性质具有相似性,但由于电子层数不同,它们的性质也会出现一定的递变规律。
ⅠA族除H之外的元素又被称为碱金属,ⅦA族元素统称为卤素。
二、同主族元素性质的递变规律
1.碱金属的结构与性质。
(1)碱金属的原子结构。
由上表可知:
①碱金属的原子最外层电子数都是1。
②碱金属的原子随核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
(2)碱金属的物理性质。
除铯外,碱金属都是银白色单质,硬度小,延展性好,密度比较小,熔点也比较低。
(3)碱金属与水反应。
2.卤素的结构与性质。
(1)卤素的原子结构。
由上表可知:
①卤素原子的最外层电子数都是7。
②卤素原子随核电荷数逐渐增大,电子层数增多,原子半径逐渐增大。
(2)卤素性质的递变。
由实验得出结论:由Cl2→I2,卤素单质的氧化性逐渐减弱,相应的卤素离子的还原性逐渐增强。
由此可得,ⅦA族元素的非金属性由上到下逐渐减弱。
3.同主族元素及同周期元素性质的递变规律。
三、元素周期表中金属元素与非金属元素的分区
1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变如上图所示,请填写出图中序号对应的空白。
2.分界线附近元素的性质:它们的物理性质和化学性质介于金属和非金属之间。这些元素的单质质地一般较脆,外表有金属光泽,大多可以用来做半导体材料。
四、元素周期表的应用
1.帮助我们更好地学习和研究化学。
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点,我们可以根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质。
2.借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。
(1)在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料,如锗、硒、硅等。
(2)在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
1.坦桑石是一种新兴宝石,其组成为Ca2Al3(SiO4)3(OH)。坦桑石中所含有的元素属于周期表中的长周期还是短周期?
短周期元素是指前三周期的元素,Al、Si在第三周期, O在第二周期,H在第一周期;Ca在第四周期为长周期元素。
2.周期表中哪一族全部是金属元素?哪一族全部是非金属元素?
ⅡA族、Ⅷ族及全部副族元素全部为金属元素。ⅦA族和0族全部为非金属元素。
3.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中重要的元素。试推测Fr的原子半径比铯大还是小?FrOH是强碱还是弱碱?钫能否与水反应?
Fr的原子半径比铯大;FrOH是强碱;钫能与水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸。
4.金属元素与非金属元素之间有没有严格的界限?
没有,金属元素和非金属元素的主要区别在于金属原子易失去电子成为阳离子,而非金属原子则易得到电子生成阴离子。元素周期表右上方区域的元素是非金属元素,左下方区域的元素是金属元素,位于分界线附近的元素,既表现出某些金属的性质,也表现出某些非金属的性质。所以说金属元素与非金属元素之间没有严格的界限。
5.结合元素周期律分析,在现有元素中金属性和非金属性最强的元素(放射性元素除外)分别是什么?
根据同周期自左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属性(稀有气体元素除外)逐渐增强;同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强,元素的非金属性逐渐减弱,因此非金属性最强的元素为F,金属性最强的元素为Cs。
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)同周期中元素原子核外的电子层数一定相同。( )
(2)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。( )
(3)0族元素的最外层电子数均为8。( )
(4)每一纵列一定为一族。( )
(5)元素周期表已发展成一个稳定的形式,它不可能再有新的变化了。( )
√
×
×
×
×
(6)元素周期表中共有18个纵列,16个族。(