第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023---2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关 C．从Li→F，Na→Cl，元素最高正化合价均呈现+1价→+7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 2．与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出)： 下列有关说法不正确的是 A．CO2为直线形分子 B．N2O为催化剂 C．N2的结构式为： D．参与反应的微粒有部分化学键未发生断裂 3．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是 A．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 4．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是 A．其中阴、阳离子个数比为2:1 B．其中既含离子键又含非极性键 C．其中氢元素的化合价为+1价 D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原 5．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B．元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族 C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 C．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 D．卤族元素中，氟原子得电子的能力最强 7．用化学用语表示2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．NCl3的电子式： C．HClO的结构式：H－Cl－O D．Cl-的结构示意图： 8．下列应用与对应物质的性质关系正确的是 A．非金属性C>Si，故可用碳单质高温下与二氧化硅反应制粗硅 B．氢氟酸显弱酸性，故可用于雕刻玻璃 C．密度比空气大，故可作钠着火时的灭火剂 D．明矾溶于水可产生胶体，故可作净水剂 9．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 Q R T W A．Q的氧化物不止一种 B．T的最高价氧化物能与酸反应 C．R的最外层电子数为5 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W 10．目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为20。下到说法正确的是 W X Y Z A．原子半径：Z> Y>X> W B．Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高 C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D．WZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 11．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 A．元素X可能为锂 B．原子半径大小： C．中各原子均达8电子稳定结构 D．Y和M在同一族 12．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．a离子为Na+ B．溶液中含有2NA个离子 C．水合b离子的图示不科学 D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1 13．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图： 下列说法错误的是 A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 B．该反应能量转化形式为光能→化学能 C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+ D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂 二、填空题 14．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ ④ 3