知识清单10 氯及其重要化合物-【口袋书】2024年高考化学一轮复习知识清单

学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ 知识清单10 氯及其重要化合物 ● 思维导图 H2SO4 hoaa受ea SO H,O NaBr KI Cu Fe Fe NaC1o。NaoH Cl NH,±NHCI MnO, NaOH Na Ca(OH 电解 NaOH AgNO, 0,光疆HC10C0+ -Ca(Clo) NaCI-AgNO, -AgC] 知识梳理 知识点01卤素单质的结构和性质 知识，点02次氯酸和次氯酸盐 知识点03实验室制取氣氯气 知识，点04溴、碘的制备 知识点05卤素离子的检验 知识点01 卤素单质的结构和性质 知识解读 一、卤素单质的结构 1.卤族元素：E、CL、Br、I、At、Ts(码，tin) 2.价电子排布式sp 1)化合价：最高正价为+1（氟无正价），最低负价为一1 (2)未成对电子数：1 (3)形成共价键个数：1 3.单质的结构和性质 (1)晶体类型：分子晶体 (2)作用力：范德华力 (3)熔沸点：相对分子质量越大，熔沸点越高 二、卤素单质的物理性质 1.溶解性 (1)水溶性：在水中溶解度较小，得到卤水 (2)易溶于酒精、苯、分馏汽油、四氯化碳等有机溶剂 (3)氯气不溶于饱和氯化钠溶液 2.物理特性：C2易液化，B2易挥发，2易升华 6学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ 3.颜色 氯 溴 碘 单质 黄绿色 深红棕色 紫黑色 卤水 浅黄绿色 橙色 褐色 有机溶剂 黄绿色 红棕色 紫红色 4.元素存在：在自然界中全部以化合态存在 5.卤素的保存 (1)液氯：常存放干燥的倒瓶中 (2)卤水：放在棕色瓶中，阴暗处密封保存 (3)溴的保存 ①密封：防止溴挥发出来 ②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发 ③瓶塞：不能用橡胶塞，而应用玻璃塞 三、肉素单质的化学性质 1,与金属单质反应 (1)NaC2点燃NaCI,黄色火焰，冒白色烟 (2)Fe一C2点燃FeC,生成棕红色烟 (3)C1C2点燃CuC,生成棕黄色烟 (4)FeB2常温FeBr3:Fe 2加热eL2 2.与氢气反应 (1)通式：H2+X2一2HX (2)氢气和氟气反应的现象：黑暗处剧烈反应，发生爆炸 (3)氢气和氯气反应的现象 ①点燃：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ②光照：发生爆炸 (4)肉化氢 ①氢卤酸的酸性：HX的水溶液，除亚外，都是强酸 ②还原性：HAt>Ⅲ>HBr>HCI>H亚 ③熔沸点：HF>HAt>Ⅲ>B>C 3.氯水的成分和多重性质 (1)三平衡 6学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ ①氯气的化学平衡：CHO亡H+C+HCO ②次氯酸电离平衡：HCIO亡H+CO ③溶质水电离平衡：H0二H+0H (2)三分子、四离子 H,0 H 三分子 C 氧水 CIO 四离子 HCIO OH (3)新制氯水的多重性质 Cl2:氧化性 能够氧化Fe+、Br、厂等 C:生成沉淀 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 新制氯水 HC1O:不稳定性 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液腿色 HCO:漂白性 使紫色石蕊溶液先变红后桃色 矿：酸性 加碳酸盐产生气泡 4.与还原性化合物反应 c器益1品成c (1)氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>2>S (2)非金属单质之间的置换 ①Cl置换Br2、2、S:Br-CBr2,ICbl2,HSCS ②B2置换12、S:,L2,H2SB,S ③L2置换S:NaSS (3)与SO2反应 ①C2+S02+2出Q一HS042HC(与还原性漂白剂混合，失去漂白性) ②Br,+S02+2H0一HS0,+2HBr(检验SO2或除去CO2气体中的SO2气体) ③L2+02+2H马0一H2S04+2Ⅲ（定量测定SO2的含量） (4)与Fe2+反应 DCl2:2Fe2+Cl=2Fe*+2CI ②Br2:2Fe2+Br2—2Fe3+2Br ③L2:不反应 5.与有机物的反应 (1)取代反应： ①CH+Cl2光超CHC+HC(第一步) 6学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ CH+Cb光 CHC+HCI(第一步) CH+Ch-CH+HCI OH Br ⑤《 OH+3Br2→ (2)加成反应 ①CH2=CH2+Br2→BrCH2CH:Br 2②+3C1,光题 6.各类物质与溴水作用的现象 (1)溴水褪色（化学反应） ①氢前的活泼金属(KP%):直接化合 ②碱性物质：NaOH、Na,CO,、NaHCO3等 ③还原性物质：3、S、品、含的醛基有机物 ④易加成物质：碳碳双键（烯、植物油、裂化汽油、天然橡胶、焦炉气）和碳碳参键 ⑤取代而褪色：酚类物质 (2)溴水层褪色（萃取，物理褪色） ①上层颜色深：苯、分馏汽油 ②下层颜色深：四氯化碳、氯仿 (3)吸附褪色（物理褪