第3课 常见的酸-【帮课堂】2023-2024学年九年级科学上册同步学与练（浙教版）

第3课 常见的酸 ( 学习目标 ) 课程标准 学习目标 1.掌握常见的酸的性质 2.熟悉酸的通性 3.对于酸的反应的过程和现象有着大致的理解 1.清楚理解常见酸的特征和性质 2.探究酸的通性与反应规律 3.掌握酸与其他物质反应的现象和过程中变化的量 ( 0 2 预习导学 ) 1. 什么是酸 水果让人直流口水 气味让人直呼上头 2. 酸有什么特点 3. 酸有哪些性质 ( 0 3 知识梳理 ) 一.盐酸：化学式为Hcl 1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 注： （1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 （2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低 2.化学性质： （1）可与酸碱指示剂发生反应 （2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 （3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ （5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 二.硫酸： 1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体 2.浓硫酸的三种性质： （1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体 （2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。 （3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性 补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜 3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热 4.稀硫酸的化学性质： （1） 与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （2） 与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O （3） 与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O （4） 与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O （5） 与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 四.酸的通性：物质与氢离子反应 1.与指示剂反应： （1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色 2.与活泼金属反应：生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 3.与金属氧化物反应：生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 4.与碱反应：生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 5.与盐反应：生成新酸和新盐 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 酸的反应：不能表现通性【易错】 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl ( 0 4 探究提升 ) 1.盐酸与鸡蛋壳反应 2.盐酸与生锈铁钉反应 3.盐酸与氧化铜反应 4.硫酸与锌粒反应 5.硫酸与氢氧化铜反应 6.硫酸与氯化钡反应 ( 0 5 0 1 强化训练 ) 一、选择题 1．（2023·湖州一模）下列物质在滴入稀硝酸后，能反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（　　） A．硫酸镁 B．碳酸镁 C．金属镁 D．氧化