2023年中考化学二轮专题复习--流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气。（部分反应物、生成物和反应条件已省略） (1)反应①化学方程式为 (2)为了检验沉淀B是否沾有氯化钙溶液和氯化钠溶液，沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，可向最后一次洗涤液中依次加入哪两种试剂______（填序号）； A．稀硝酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠 D．硝酸银和硝酸混合溶液 (3)反应②中有关电解后溶液，说法正确的是 （填序号）。 A．溶液的pH增大    B．一定为氢氧化钠的饱和溶液 C．溶液中的钠元素的质量分数不变 (4)该流程中得到的稀盐酸和亚硫酸钠可发生反应，其方程为：NaSO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，该反应的基本类型是 反应。 2．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应） （1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）滤液Ⅱ中的溶质为 （填写化学式）。 （4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是 。（提出一条即可） 3．高氯酸钾（KClO4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 。 (2)流程中的分离操作与化学实验中的 基本操作类似。 (3)反应釜中KClO3与NaClO4发生反应生成KClO4沉淀和母液（含NaClO3），反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 4．某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： 回答下列问题： (1)反应I的化学方程式 。 (2)白色沉淀C是 （填化学式）。 (3)原固体粉末一定含 （填化学式）。 5．草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的工艺流程图。 请回答下列问题： 已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+； ③几种物质的溶解度（g/100gH2O）如下表： 物质 FeSO4·7H2O （NH4）2SO4 FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O 在20℃时的溶解度 48 75 37 在60℃时的溶解度 101 88 38 (1)请写出铁锈主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式： 。 (2)稀硫酸调节溶液pH至1~2的目的是 ，趁热过滤的原因是 。 (3)下图是反应池中反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为 ℃，加料时间为 min，分散剂的质量分数为 。 (4)“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是 。 (5)取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和两种碳的氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。 6．某化学兴趣小组欲分离KCl、CaCl2和MgCl2的混合溶液，最终得到都含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 【查阅资料】KCl溶液和CaCl2溶液均呈中性。 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，试剂a为 溶液。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入以下试剂，下列方案一定可行的是 (填序号)。 A 无色酚酞溶液 B Na2CO3溶液 C CuSO4溶液 D AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，加入适量的试剂b可以除去过量的试剂a，除此之外试剂b还可能具有的作用是 (用化学方程式表示)。 (4)步骤①中的Ca(OH)2溶液能否用Ba(OH)2溶液代替，请说明理由 。 7．氯化亚铜（CuCI）是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图。 (1)“操作Y”的名称是 ，该操作中用到玻璃棒，作用是 。 (2)“反应Ⅱ”中，利用氯化铜溶液与Na2SO