第一章化学反应与能量转化习题2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．下列说法或表示方法正确的是 A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“”可知，金刚石比石墨稳定 C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D．在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量等于 2．科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是 A．电源的电极电势：a>b B．阳极电极反应式为：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+ C．乙醛为该转化过程的催化剂 D．每产生1mol DDE，电路中通过2mol e- 3．2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：，下列说法错误的是 A．放电时，“刀片电池”中通过隔膜往正极迁移 B．放电时，负极反应为 C．充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌 D．该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g[已知电量，F=96500C/mol，注意：I的单位是A（安培），t的单位是s(秒）] 4．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是 A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极 B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大 C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻 D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻 5．下列热化学方程式的描述正确的是(注：的绝对值均正确) A．(燃烧热) B．(中和热) C．(燃烧热) D．(反应热) 6．已知几种共价键的键能如表所示，设反应物与生成物中的C-H键的键能均相等。 共价键 C=C C-C Cl-Cl C-Cl 键能/(kJ/mol) 614 347.7 242.7 339 中等于 A． B． C． D． 7．盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．电池工作时，含的催化电极是负极 B．图2中，A为，B为 C．电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量减少 D．电池工作一段时间后，正、负极附近溶液的均上升 8．已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N—H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 B．常温常压下，气态氮原子和氢原子形成1molNH3会放出391.1kJ的热量 C．H—H键的键能是416.0kJ·mol-1 D．一定条件下将2molN2与足量H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于184.8kJ 9．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 A．的电子式为 B．放电时正极反应为 C．和分别为电池的负极和正极 D．该电池是以为隔膜的二次电池 10．已知：A2(g)+B2(g)2AB(g)    △H=-46.6kJ/mol，下列说法正确的是 A．该反应逆反应的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol B．1molA2与1molB2反应生成2molAB(l)时△H>-46.6kJ/mol C．在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量为46.6kJ D．在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和小于2molAB(g)的能量 11．下列有关NA的说法正确的是 A．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．一定条件下，1molN2和3mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6 NA C．标况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4 NA D．常温常压下，22.4L Cl2中含有分子的数目为NA 12．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－ ②负极通CH4，电极反应式CH4＋10OH－－8e－=＋7H2O ③正极上O2失去电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=