4.1含硫化合物的性质 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1含硫化合物的性质 同步练习 一、单选题 1．SO2是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H=-198KJ·mol-1。实验室用浓硫酸和Na2SO3固体反应制取少量SO2，SO2排放到大气中会形成酸雨。下列关于SO2说法正确的是 A．SO2是电解质 B．SO2可以漂白酸性KMnO4溶液 C．SO2的水溶液放置在空气中2~4小时，pH增大 D．生产SO3时，SO2表现出还原性 2．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是 A．氯化亚铁溶液中加入双氧水 B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液 C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 3．下列实验能达到目的的是。 选项 目的 实验 A 除去Cl2中的HCl气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 检验加碘食盐中的KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用Cu制备CuSO4 将Cu与稀硫酸混合 D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 4．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆 C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 5．在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是 A．SO2 B．NO2 C．H2O D．HCl 6．下列离子方程式不正确的是 A．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ B．金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾=HCO 7．下列离子方程式正确的是 A．向Fe(OH)3中加入过量的HCl溶液：H++OH-=H2O B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-= C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH=NH3•H2O D．次氯酸钙溶液通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 8．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的有 ①SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色 ②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 ③SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维 ④自然界中不存在游离态的硫 ⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 ⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验： 则关于原溶液组成的判断中正确的是： A．肯定不存在的离子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证； B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在； C．无法确定原溶液中是否存在Cl－； D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。 10．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性 B．a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜 11．下列有关化学实验的说法正确的是 A．乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通过蒸馏装置加以分离 B．为配制Fe(NO3)2溶液需加少许稀HNO3抑制Fe2+水解 C．可用浓溴水彻底吸收浓H2SO4和蔗糖反应产生的气体 D．由于NH3显碱性故可以做成喷泉实验 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下22.4L N2含有N-N键的数目为NA B．足量NH3与2.24L Cl2完全反应时转移的电子数为0.2NA C．6.40g SO2与足量O2反应最终得到SO3的分子数目为0.1NA D．5mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成Cu2+的数目小于0.045NA