2023年中考化学二轮复习专题七 应用广泛的酸、碱、盐

专题七 应用广泛的酸、碱、盐 1、 溶液的酸碱性 知识点一：酸性溶液与碱性溶液 1. 酸碱指示剂是指那些能够检验溶液酸碱性的试液 2. 酸碱指示剂（酸、碱性溶液与酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，变色过程中发生了化学变化） 指示剂 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红 不变色 变蓝 酚酞试液 不变色 不变色 变红 【补充】酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝（红、蓝试纸可以验证气体的酸、碱性，先将试纸用蒸馏水润湿，再放在充满气体集气瓶中） 【提示】酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定呈酸性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，盐溶液的pH不一定等于7（NaCl的pH=7 Na2CO3 、K2CO3 、NaHCO3 的pH>7） 知识点二：溶液酸碱性的强弱 1. 通常人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱程度 2. 酸碱度：表示溶液酸性或碱性强弱的程度 3. 溶液pH大小与酸碱度的关系 溶液的酸碱度常用pH表示 取值范围通常在0-14之间；pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性 pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强 【提示】酸溶液稀释pH变大，但不会≥7;碱溶液稀释pH变小，但不会≤7 4. 测定溶液的pH 【提示】酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱度,酸碱指示剂则不能 ①用pH试纸测定某种溶液的pH——粗略测定 将pH试纸放在干净的点滴板或者玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液滴于pH试纸上，显色后把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡与pH试纸最相近颜色对应的pH，即为待测液的pH 【提示】a.不能将pH试纸伸入待测液中，否则会污染试剂 b.pH试纸不能预先用水湿润，否则会导致测定的酸性溶液pH偏大，碱性溶液的pH偏小 c.用pH试纸测得的数值为整数 ②用酸度计(pH计)——精确测定 5. 与生命活动的关系 ①测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况（胃酸 pH 0.8-1.5） ②测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据（弱酸产茶，大多中性，碱性不长） ③测定雨水的pH，了解空气的污染情况（正常雨水的pH在5.6-6.0之间，酸雨的pH＜5.6) [正常雨水因溶解有二氧化碳而略显酸性，酸性气体（如SO2、NO2等）向空气中排放会导致雨水酸性增强] 【补充】酸雨形成有关的化学方程式 硫酸型酸雨：_________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ 硝酸型酸雨：_________________________ _________________________ _________________________ 2、 常见的酸和碱 1. 电离：在水分子作用下，物质溶于水后形成自由移动的离子的过程 知识点一：常见的酸 1. 定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物，即酸→H+＋酸根离子 2. 生活中的酸 人体胃液：盐酸（HCl） 铅酸蓄电池：硫酸（H2SO4） 食醋：醋酸（CH3COOH） 碳酸饮料：碳酸（H2CO3） 酸雨：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 3. 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质 （1） 浓硫酸 物理性质：①浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，密度比水大，溶于水放出大量热 ②吸水性：作干燥剂（不可干燥NH3） 化学性质：①脱水性（腐蚀性）：浓硫酸能将某些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化 ②强氧化性：与金属反应不生成氢气，生成水 用途：用于制化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等 【补充1】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流，并不断搅拌（加快散热） (原因：水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出热量使水立刻沸腾，导致液滴飞溅，容易造成危险) 【补充2】若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 （2） 浓盐酸 物理性质：①纯净的浓盐酸是无色液体，工业用的浓盐酸因其中有少量Fe3+而略显黄色 ②有刺激性气味，有挥发性 ③密度比水稍大 ④氯化氢气体极易溶于水 【补充】敞开试剂瓶口后瓶口出现白雾（从浓盐酸中挥发出的氯化氢与空气中的