第14讲 钠及其化合物 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第14讲 钠及其化合物 本讲复习目标 1．掌握钠及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。 2．了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。 3．掌握Na2CO3、NaHCO3的基本性质及相互转化、鉴别及除杂。 4．了解碱金属的通性与特性及焰色试验。 5．掌握侯氏制碱法的原理。 6．掌握Na2CO3含量的测定方法。 夯基·知识精讲 一．钠的主要性质及应用 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 传导性 银白色固体，具有金属光泽。 ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油) 质地柔软，可以用小刀切割。 较低，低于100 ℃ 可导电导热 2．化学性质 从原子结构认识钠的化学性质：NaNa＋ 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。 （1）与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl （2）与水反应 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 （3）与酸(HCl)反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 （4）与盐(如CuSO4)溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4。 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 （5）与含羟基或羧基的有机物 2Na＋2C2H5OH →2C2H5ONa＋H2↑(Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率小)； 2CH3COOH＋2Na →2CH3COONa＋H2↑ 【注意要点】 ①钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 ②钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 ③钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH固体→NaOH溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。 3．制取、保存与用途 工业制备 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常保存在石蜡油或煤油中。 用途 (1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂； (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)； (3)作电光源，制作高压钠灯 【注意要点】 ①钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。 ②用金属钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反应，不能与水溶液反应，如： 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti；Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。 【例题1】下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】A 【解析】切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。 【例题2】 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D．钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na=