1.4-1.5 常见的碱 酸与碱之间发生的反应-2023-2024学年九年级科学上册讲练测（浙教版）

1.4-1.5 常见的碱 酸与碱之间发生的反应 学习目录 目录 模块一 知识网络 1 模块二 知识掌握 2 知识点一、碱 2 知识点二、碱的个性： 4 知识点三、酸碱之间的反应（中和反应）： 6 【巩固提高】 9 知识重点 模块一 知识网络 模块二 知识掌握 知识点一、碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 碱的通性： 1）碱性物质能使 ， . 2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫 。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 以上碱的化学性质要注意： ①只有 才能满足以上四条性质， 只能满足第2条 ②第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 [例题1] （2023•温州一模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（　　） A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成 C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成 [例题2] （2022秋•台州期末）在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ [例题3] （2023•浦江县二模）小科在做“碱和盐的性质”实验时，将NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？ （1）小陈认为是NaOH 溶液变质导致的，氢氧化钠溶液容易变质的原因是 。（用化学方程式表示）。 （2）小科认为是氢氧化钙溶解度小导致的。为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后静置，取上层清液，向其中通入 气体，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜想是正确的。 [例题4] （2023•镇海区模拟）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂是 。 （2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示） 。 （3）CD段气球体积增大的原因是 。 [例题5] （2022秋•滨江区期末）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸肘遇水会出现蓝色沉淀物）。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。 知识点二、碱的个性： 1、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 2、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使