第一章：化学反应与能量转化同步习题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．根据反应2CrO＋2H＋＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是 A．a连接电源负极 B．b极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ C．通过2 mol电子时生成1 mol D．c为阳离子交换膜 2．如表所示是有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： 据此判断，下列热化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 3．国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是 A．可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量 B．推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用 C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子 D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾 4．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪的电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2＝CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是 A．负极上发生的反应为CH3CH2OH+H2O-4e-＝CH3COOH+4H+ B．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O＝4OH- C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气 5．单液流锌镍电池以其成本低、效率高、寿命长等优势表现出较高的应用价值，电解液为ZnO溶解于碱性物质的产物Zn(OH)，总反应为Zn+2NiOOH+2H2O+2OH-Zn(OH)+2Ni(OH)2，电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是    A．充电时，锌极发生的电极反应为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH- B．放电时，镍极发生的电极反应为NiOOH+H2O+4e-=Ni(OH)2+OH- C．充电时，阴离子从镍极区向锌极区移动，在锌极上反应生成Zn(OH) D．利用循环泵驱动电解液进行循环流动，可有效提高电池能量效率 6．以熔融 Li2CO3和 K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确 的是 A．以此电池为电源电解饱和食盐水，当有 0.2 mol e－转移时，阳极产生标准状况下 2.24 L 氢气 B．若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为： CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O C．该电池使用过程中需补充 Li2CO3和 K2CO3 D．空气极发生的电极反应式为 O2－4e－＋2CO2 =2 7．化学与工业生产密切相关，下列说法不正确的是 A．在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型 B．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳 C．电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用溶液作为“腐蚀液” D．电解饱和食盐水能耗高，但可以用于工业制备NaOH 8．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是 A．H+透过质子交换膜由左向右移动 B．M电极反应式： C．铁电极应与X相连接 D．当N电极消耗0.5气体时，则铁电极增重64g 9．乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上以乙二醛(OHCCHO)和乙二酸(HOOCCOOH)为原料，用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极生成的物质反应生成乙醛酸。下列说法错误的是 A．M极与直流电源的正极相连 B．N电极上的电极反应式为：HOOCCOOH +2e—+2H+=HOOCCHO +H2O C．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小 D．若有2molH+通过质子交换膜，则该装置中生成的乙醛酸为2mol 10．下列说法中正确的是 A．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 B．铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒 D．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属单质 11．最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（ ） ①=    ②=    ③=     下列说法正确的是（ ） A．由②可知，正丁烷（）的燃烧热为 B．由①和②可推知：=     C．=     D．由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同 12．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（    ） A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨