专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．H2X是一种二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到10mL等浓度的H2X溶液中，测得混合溶液的c(H+)与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线M表示随c(H+)的变化曲线 B．pH=8.4时，c(X2-)=c(H2X) C．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(OH-) D．当pH=7时，加入NaOH溶液的体积大于10mL 2．下列指示剂的选择不正确的是（已知：）（    ） 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C 淀粉 D 酚酞 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+ B．向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42- D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯 4．有一化合物X，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是 A．同浓度的X溶液和硫酸铵溶液相比，前者的pH小 B．图中转化关系中只包含一个化合反应 C．“混合液”电解一 段时间后pH不变 D．X溶液和G溶液混合，无明显实验现象 5．三氧化二铬是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于。下列说法错误的是 A．与稀硫酸发生反应 B．向溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解 C．在溶液中与可大量共存 D．金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原制取金属铬 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将个分子溶于1L水中得到的氨水 B．，当0.5mol HCHO完全反应，转移的电子数为 C．在含总数为的溶液中，总数为 D．常温下，含有个共价键 7．测定某草酸晶体样品的纯度的主要操作包括： ①称取一定质量的草酸晶体，加水使其完全溶解； ②转移定容待测液； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 8．常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质，下列说法正确的是(已知常温下，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5) 实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3 实验2：向20.00mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液 实验3：向20.00mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应 实验4：将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合 A．实验1：水中加入CH3COOH，水的电离程度变大 B．实验2反应后的溶液中： c(CH3COOH)+c(H+)= c(CH3COO- )+c(OH- ) C．实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH=7 D．实验4：混合后溶液c(CH3COO- )> c(H+)> c(OH- ) 9．下列说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B．在水溶液中的水解方程式：+H2OH3O++ C．盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 D．BaSO4难溶于水但属于强电解质 10．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不再改变 D．加水可使难溶电解质的Ksp增大 11．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗： B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 C．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀： D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀： 12．下列实验操作能达到目的的是 ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．①③ D．②