第4章《原子结构和化学键》测试卷—2023—2024学年沪科版（2020）上学期高一化学必修第一册

第4章《原子结构和化学键》测试卷 一、单选题 1．下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是 A． B． C． D． 2．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A．HF B．NaCl C．HCl D．KOH 3．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，从而可知R的最外层电子数是 A．4 B．5 C．6 D．7 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．乙醇的分子式：C2H5OH D．聚丙烯的结构简式： 5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1mol重水比1mol水多NA个质子 C．4℃，1.01×105Pa时，18mlH2O所含原子数为3NA D．1L1mol•L-1NaCl溶液含有28NA个电子 6．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是 A．CO2的电子式为： B．用电子式表示H2O的形成过程： C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O D．N2分子的结构式：N≡N 7．下列微粒半径之比大于1的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．键是镜像对称，而键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键 D．分子中含键而分子中除键外还含有键 9．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是 A．原子半径：M＞Y＞Z＞X B．W与Y形成的化合物中只有极性键 C．最简单氢化物的沸点：Z＜M D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M 10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，(相对原子质量：H：1、C：12、O：16)下列说法正确的是 A．100g46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有氢原子数为12NA B．100mL1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为2NA C．标准状况下，1molD2O的体积为22.4L D．36g18O2所含中子数目为10NA 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W M 原子半径/() 1.86 1.43 0.99 1.60 0.75 主要化合价 最高正价 +1 +3 +7 +2 +5 最低负价 - - -1 - -3 下列说法不正确的是 A．可以利用Z的氢化物和盐制备其单质 B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 C．离子半径： D．酸性，所以非金属性M>Z 12．下列化学用语不正确的是 A．中子数为8的N原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的结构模型为： 13．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是 A．Cr能与溶液发生置换反应 B．的碱性比的弱 C．铬与冷水能发生剧烈反应 D．铬能与稀硫酸发生反应 14．某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，则关于该元素说法正确的是 A．该元素一定是氯元素 B．X元素形成的单质都具有氧化性 C．X元素形成的单质都可能与H2O发生氧化还原反应 D．X元素形成的氢化物一定是一种强酸 15．下列说法正确的是 A．NaCl的电子式： B．氮气的结构式：N≡N C．Mg原子结构示意图： D．H2S的电子式： 二、填空题 16．汞的原子序数为80，位于元素周期表第___周期第ⅡB族。 17．回答下列问题 (1)写出重晶石的化学式___________；写出CO2的电子式___________。 (2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①盐酸和碳酸氢钠反应          ②将胆矾加热变为白色粉末      ③苛性钠固体溶于水    ④氢氧化钡和氯化铵晶体反应    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥镁和盐酸反应 (3)写出氨的催化氧化的化学反应方程式___________。 (4)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。 三、实验题 18．为了验证Cl、Br、S原子的得电子能力，设计如下实验装置图。 请回答下列问题： (1)仪器b的名称是_______。 (2)装置A中导管a的作用