2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为： Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。 （1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为________ （2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为________ （3）取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4g。计算： ①参加反应的稀硫酸的质量________ ②反应后所得溶液的质量________ 2．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g； （假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。 请计算： （1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 %。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（结果精确到1%） 3．某硫酸溶液与一定质量锌完全反应，质量关系如下图，求该一定质量锌恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数. 4．Na2CO3与盐酸反应分两步进行： 第一步反应为：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示： （1）反应中最多可以产生CO2___________g。 （2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16） 5．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。    完成下列问题： (1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是 (填化学式)。 (2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。 (3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 (4)配制上述实验所用的200g稀硫酸， ①需要98%的浓硫酸 g。 ②用量筒量水时俯视读数，会导致测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 6．某化学小组到钢铁厂做社会调查，欲通过实验探究某批生铁中铁的质量分数：将不同质量的生铁样品（其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，分别加入200g稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下表： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入生铁样品的质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 14.0 充分反应后生成气体的质量/g 0.1 0.2 M 0.4 0.4 试分析并计算： (1)表中M的值为 。 (2)该生铁样品中铁的质量分数。（结果精确到0.1%） 7．某海盐除氯化钠外还含有氯化镁，为测定该海盐中氯化镁的质量分数，取50.0g样品溶于水后滴入5%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图。    (1)参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)计算样品中氯化镁的质量分数。 8．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： 该浓盐酸的溶质是_____(填化学式)。现要配制3%的稀盐酸120g，需要加水____克。 9．小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求： (1)反应后生成氢气的质量是 g (2)反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数 10．向盛有26.4 g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218 g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4 g。请计算下列各题。 （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 11．实验室有一包固体样品，其成分为碳酸钠、氯化钠及少量不溶于水的杂质，实验小组为得到纯净的氯化钠，进行如下实验并记录了有关数据：请回答问题： (1)实验中发生反应的化学方程式为 ； (2)列出求解样品中参加反应的物质质量(X)的比例式 ； (3)该样品中氯化钠的质量分数为 ； (4)用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，所需水的质量为 ； (5)a的数值为 ； (6)实验室现有这种固体样品500t，用上述方法进行提纯，由于操作不当，造成钠元素损失了10%，则最终得到氯化钠固体的质量为