专题3《水溶液中的离子反应》测试卷2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 C．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 2．高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡：。常温下，的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A．的平衡常数 B．时， C．D点 D．C点 3．室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5 2 向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7 3 将0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成 4 0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象 下列说法正确的是 A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)<Kw B．实验2反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c( ) C．实验3可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)<1×10-6 D．实验4反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c()+c( H2C2O4) 4．下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验设计 验证镁片与稀盐酸反应放热 用50 mL 0.50 mol/L醋酸和50 mL0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热 量取15.00 mL NaOH溶液 探究、对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 5．25°C时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，则下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaCN溶液中CN-的水解常数Kh(CN-)≈2.0×10-4 B．反应CH3COOH+CN-CH3COO-+HCN的平衡常数K≈3.7×104 C．同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，前者的离子总浓度较小 D．若加水稀释醋酸，则Ka(CH3COOH)增大，溶液中所有离子浓度均减小 6．食用磷酸钾()可用作食品乳化剂，工业制备原理为： ⅰ.，控制左右； ⅱ.，控制pH=14左右。 已知常温下、、。 常温下，下列说法正确的是 A．溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于 B．溶液中 C．向溶液中滴加少量KOH溶液，反应的离子方程式为 D．的化学平衡常数为10c 7．常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是 A．溶液的变为4 B．溶液的变为2 C．溶液的变为3~4之间 D．溶液的变为2~3之间 8．下列实验能够达到目的的是 A．装置甲用来检验NH4Cl中的NH B．装置乙可以制取少量氧气 C．装置丙制备无水氯化镁 D．分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃) 9．下列说法错误的是 A．①为酸式滴定管，可用于量取酸性高锰酸钾溶液 B．使用仪器②时，冷凝水“低进高出” C．③为干燥管，可用作防倒吸装置 D．④作洗气瓶时，气体需“长进短出” 10．下列说法正确的是 A．常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=109 B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b=1∶100 C．常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=10-5 D．某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25℃ 11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中 B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去 C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少 D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+ 12．氯氧化法制备NaBrO3的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B．“氧化”时，Cl2将CaBr2氧化为Ca(BrO3)2 C．“沉溴”时发生反应：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(B