专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．反应在下列四种情况下的反应速率最快的是 A． B． C． D． 2．已知在2L恒容密闭容器中发生反应：  ，在不同条件下(其中T代表温度)测得的物质的量与时间t的关系如表所示。 t/min T/K 0 4 8 10 3.0 2.2 1.6 1.2 3.0 2.0 1.2 1.2 下列说法正确的是 A．温度下，到10min时，反应已达到平衡状态 B．反应的温度： C．温度下，4~8min内， D．温度下，可能有其他条件改变了活化能 3．一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，容器中各物质起始量如表： 容器 温度 CO H2 CH3OH H2平衡转化率 Ⅰ T℃ amol 2mol 0mol 50% Ⅱ T℃ 0.5mol 1mol 0mol 50% 下列说法正确的是 A．a=1 B．容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L-1•min-1 C．若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H<0 D．T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则v逆>v正 4．在1L的密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)3C(g)，已知0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为 A．6.0mol/(L·min) B．0.4mol/(L·min) C．0.6mol/(L·min) D．4.0mol/(L·min) 5．以下说法中正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 C．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D．自发进行的反应一定能迅速进行 6．铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，下列说法正确的是 A．加固体，溶液的橙色加深 B．加水，溶液中的浓度增大 C．加固体，溶液的橙色加深 D．加亚硫酸钠溶液，溶液的橙色加深 7．合成氨的化学反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1.最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是 A．铁是该合成氨反应的催化剂 B．采用该方案生产氨气，活化能不变 C．采用该方案生产氨气，△H不变 D．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 8．10mL0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，又不影响生成H2的量，以下可行的是 A．加少量CuSO4溶液 B．加KNO3溶液 C．加Na2CO3溶液 D．加CH3COONa固体 9．CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1=-122.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=a kJ·mol-1 在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%，下列说法错误的是 A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化 B．a>0 C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率 10．在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除NxO，Pd的主要作用是消除CO，Rh2Pd2异核团簇催化NO和CO的部分反应机理及其能量变化如图所示。    下列说法错误的是 A．催化剂使总反应的反应热为零 B．CO的存在对N－O键的断裂有促进作用 C．在NO和CO的整个反应中，N－O键的断裂是决速步骤 D．催化反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2 11．下关于某化学反应的自发性描述中正确的是 A．∆H＜0，∆S＜0在任何温度下都能自发进行 B．∆H＜0，∆S＞0在任何温度下都能自发进行 C．∆H＞0，∆S＜0有可能自发进行 D．∆H＞0，∆S＞0在任何温度下都不能自发进行 12．对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应 第二步：慢反应 第三步：快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．是反应的中间产物 C．第二步反应的活化能最大 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大