知识清单03 离子反应-【口袋书】2024年高考化学一轮复习知识清单

6学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ 知识清单03离子反应 思维导图 电解质 复分解型 电离 氧化还原反应型 离子反应 相关概念 离子共存】 水解互相促进型 离子方程式 络合反应型 拆分 通 肯定性原则 原理 互斥性原则 守恒 书写，判断 离子推断 电中性原则 过量问题 进出性原则 生成雅溶物质 沉淀法 气体法 生成推电离物质 离子检验 生成易挥发物质 发生条件 颜色法 知识梳理 知识点0 1 电解质和非电解质 知识点02电解质的电离 知识点03 离子反应和离子方程式 知识，点04离子反应和离子共存 知识，点05 离子推断 知识点01 电解质和非电解质 知识解读 1。电解质和非电解质 (1)物质类别：都是化合物、纯净物 (2)本质区别：看水溶液或熔融状态能否导电 (3)导电条件：自身电离出离子，导电 (4)常见电解质：酸、骇、盐、金屈氧化物和水 2。强电解质和弱电解质 (1)本质区别：是否完全完全电离 ①强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子 ②弱电解质：溶质分子和溶质离子共存 (2)常见强电解质 ①强酸：HCL、HSO4、HNO、HBr、Ⅲ、HCIO4 ②强碱：KOH、Ca(OH)2NaOH、Ba(OH)[AgNH21O坦 ③大多数盐：Ee(SCN)3、(CH,COO)Pb除外 学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ ④金属氧化物：NaO2、MgO、CaO等 (3)常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 易混易错 易错点：电解质概念和判断的几个“特殊点” (1)电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电 离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物HCO3、HSO3、NH,· H2O、H2SO4是电解质。 (3)电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据 电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。 (4)无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质。 (5)不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。 典例分桥 【典例01】下列说法正确的是( A.将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 B,CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C.熔融的金属能导电，所以金属是电解质 D.周态的NaCI不导电，但NaCl是电解质 【解析】选D。溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误：二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸 电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误：金属属于单质，不是化合物， 不是电解质，故C错误：氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确。 知识点02 电解质的电离 知识解读 1.电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程 (2)条件：水溶液或熔融状态，不是“通电” (3)表示：电离方程式 ①强电解质：用“一”连接： ②弱电解质：用“亡”连接 2.电离方程式书写 3 6学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ 强酸 电 强电解质 强碱 一易溶盐 多 十难溶盐 式 酸式盐（强酸酸式盐：步电离 弱酸酸式盐：多步电离 写 一元弱酸 弱电解质 弱酸气多元弱酸分步电离，分步书写 则 、弱碱气多元弱碱：分步电离，一步书写 (1)强酸的酸式盐：硫酸氢盐，如：NaHSO4 ①水溶液：NaHSO4一Nat+H+SO2 ②熔融态：NaHSO4一Na+HSO (2)弱酸的酸式盐：完全电离出金属阳离子和酸根阴离子 ①NaHCO,:NaHCO一Nat+HCO ②KHPO4:KLPO4一K+HPO4 ③NH,HS:NHHS=NHt+HS- (3)多元弱酸分步电离，以第一步为主，不可合并 H2CO,:HCOH+HCO HCOH+CO2 (4)多元弱碱分步电离，一步书写 Fe(OH)3:Fe (OH)Fe+30H- (5)借水型电离 ①NH3·HO的电离：NH·HQ÷NH+OH ②A1(OH)3酸式电离：A1(OH)+HO二[A(OH)1-+H (6)自偶电离：一个分子失去H+,另一个分子得到H ①H2O(1):2H0÷H0*+0H ②NH3(1):2NH÷NH+H二 3HNO3 (1):2HNOH2NO:+NO= 3.电解质的导电性 (1)能导电性的物质 ①自由电子导电：金属单质和石墨（物理变化) ②自由离子导电：电解质溶液和熔融电解质（化学变化） (2)导电前提：水溶液或格融状态 (3)决定因素：自由离子的浓度 (4)反应前后溶液导电性变化的判断 ①看反