2.1.1 化学反应速率（课件）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修1）

第1课时 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 延迟符 知识与技能 1.学会描述化学反应速率。 2.能用化学反应速率进行简单的计算。 过程与方法 情感态度与价值观 培养将化学知识应用干生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。 通过例题的学习和练习，初步掌握有关化学反应速率的计算，提高理解能力和表达能力。 1 2 3 学习目标 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 教学引入：不同反应的反应快慢 食物变质需要几天时间 溶洞形成需要几千甚至上万年 不同化学反应的速率有大有小，我们应该如何表示化学反应速率呢？ 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 化 学 反 应 速 率 01 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.1 化 学 反 应 速 率 1.概念：用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。 2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的 增加量来表示。 3.数学表达式： 4.常用单位： mol/(L·min)、 mol/(L·s) = V∙Δt Δn ￣￣￣ v = Δt Δc ￣￣ = t2–t1 c2–c1 ￣￣￣ 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.1 化 学 反 应 速 率 微提醒 1.一般来说，化学反应不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 2.化学反应速率无论是用反应物还是生成物表示，化学反应速率都为正值。 3.固体或纯液体的浓度视为常数，Δc = 0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.2 化学反应速率的计算 对于一个化学反应，其 v 可用任何一种物质的c 随时间的变化来表示。 反应速率之比 ＝ 化学计量数 之比 mA + nB = pC + qD v (A) m = v (B) n v (C) p = v (D) q = v (A) : v (B) : v (C) : v (D) ＝ m : n : p : q ＝ 物质的浓度的变化量 之比 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 【例1】在密闭容器发生反应： ，开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后 变为0.7mol/L 。求这5min内N2的平均速率是多少？ v (N2) = Δc (N2) Δt v (H2) = Δc (H2) Δt = 0.1mol/L 5min = 0.02 mol/(L∙min) = 0.3mol/L 5min = 0.06 mol/(L∙min) v (NH3) = Δc (NH3) Δt = 0.2mol/L 5min = 0.04 mol/(L∙min) v (N2) : v (H2) : v (NH3) = 1 ：3 ：2 1.2 化学反应速率的计算 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 1.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O [mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是:（ ） A. vNH3=vO2 B. vO2=vH2O C. vNH3=vH2O D. vO2=vNO D 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 2.在密闭容器里，A与B反应