2.1.1 化学反应速率 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第1课时　化学反应速率 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率 煤的形成 岩石的风化 溶液中的离子反应 导： 用来衡量化学反应快慢程度的物理量 ——化学反应速率 单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 阅读课本（1）22-23页 （2）24页实验探究2的内容 思考以下问题： 1、化学反应速率表达式，单位是什么？ 2、在反应方程式中如何利用三段式进行相关计算 3、比较反应速率大小的方法有哪些？ 4、如何通过实验的方法测定反应速率？ 思+议： 1.表达式： 单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 v= Δc Δt Δn V = Δn VΔt mol L s,min 2、注意点： (4) 用不同物质表示的化学反应速率， 其数值 （一定/不一定）相同， 但其表示反应的快慢程度相同——指明具体物质v(A)。 (5) 用不同物质表示的化学反应速率之比等于 。 反应：mA + nB = pC + qD，所以v(A): v(B): v(C): v(D)= 。 (2) 表示： 速率，不是瞬时速率。 (3) 一般不用 表示化学反应速率 (1) 反应速率都为 . 正数 平均 固体或纯液体 不一定 化学计量数之比 m:n:p:q 1、判断正误（正确的打“√”，错误的打“x”）。 (1)化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L(　　) (2)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　) (3)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( ) (4)可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示化学反应速率(　　) (5)同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不同，但表示的意义(快慢)相同( ) √ × × √ × 关于概念类知识类型的考察 2.反应4NH3（g） + 5O2 （g）=4NO （g）+ 6H2O（g） 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol， 则此反应的平均速率可表示为（ ） A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s D 关于“速率比值特征”知识类型的考察 7 3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·min) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为 。 (1)>(4)>(2)>(3) 解题思路以及注意事项: 关于“速率大小”知识类型的考察 方法二：比值法 换算成同一物质;同一单位表示，再比较数值的大小 4、在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应 N2 + 3H2 ⇌2NH3 ，2s末时测得容器中含有0.4 moNH3， 求该反应的化学反应速率用不同的物质表示及此时反应物的转化率。 C起始 0.5 1.5 0 ΔC C2s末 0.2 0.2 0.1 0.3 0.4 1.2 υ(N2)= Δc(N2) Δt = 0.1 mol/L 2 s = 0.05 mol/(L.min) υ(NH3)= Δc(NH3) Δt = 0.2 mol/L 2 s = 0.10 mol/(L.min) υ(H2)= Δc(H2) Δt = 0.3 mol/L 2 s = 0.15 mol/(L.min) N2 + 3H2 ⇌2NH3 三段式的应用 关于“速率计算三段式”知识类型的考察 二、化学反应速率的测定——实验探究Ⅱ (2)选择可观测、 易操作的变量 气体 离子浓度 电导率 pH 颜色 浑浊度 颜色 体积 压强 (1)原理 (3)测量方法 化学反应速率是通过实验测定的。根据 ， 实验中需要测定不同反应时刻反应物（或生成物）的浓度。 实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以利用。 (1)按图示组装仪器。在锥形瓶内放入2g锌粒， 通过分页分液漏斗加入40mL 1mol/L H2SO4溶液， 测量并记录收集10mLH2你所用时间。 （2）按图示组装仪器。在锥形瓶内放入2g锌粒， 通过分页分液漏斗加入40mL 4mol/L H2SO4溶液， 测量并记录收集10mLH2你所用时间。 反应式: 。 实验探究Ⅱ——如何测定化学反应速率 加入 试剂 反应时间(min) （长/短） 反应速率(mL/min) （快/慢） 1mol/L H2SO4   4mol/L H2SO4   Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 长 慢 短 快 思考： 该题是通过测定什么来比较化学反应速率快慢的？ 方法（一）——测定： 生成一定体积的氢气所用的时间 方法（二）——测定： 一定时间内产生氢气的体积 【紫外可见分光光度计】光的吸收、光的发射、电导率等。 定量：锌粒颗粒大小和表面积大小、稀硫酸的体积、收集气体的体积、注射器的规格、导管长度、秒表、系统误差 变量：硫酸浓度、收集时间 11 1.单位时间内收集氢气的体积； 2.收集相同体积氢气所需要的时间 3.有pH传感器测相同时间内溶液中pH变化，即△c(H＋)。 4.用传感器测△c(Zn2＋)变化。 5.测相同时间内△m(Zn)。 6.相同时间内恒容压强变化； 7.相同时间内绝热容器中温度变化。 测定： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 1.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的 O2 的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。求0～6 min时段的化学反应速率。 0～6 min： Δn(O2)＝ 2H2O2 2H2O + O2↑ 催化剂 1.0×10－3 ∆n /(mol) 2.0×10－3 ≈ 3.3×10－2 mol/(L·min) υ(H2O2)＝ ＝ Δc(H2O2) Δt ＝ 0.01L×6 min 2.0×10－3 mol Δn(H2O2) V ·Δt 关于“化学速率测定类的计算”知识类型的考察 2H2O2 ===2H2O+O2 催化剂 。 、 13 1、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A.10 mL、2 mol·L-1 B.20 mL、2 mol·L-1 C.10 mL、4 mol·L-1 D.20 mL、3 mol·L-1 D 知识精讲 2、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是(　　)A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1 B 定性描述：化学反应特征现象出现的快、慢 定量描述： 实验测定：控制单一变量，找与浓度相关 可测量、易操作变量 化学反应速率 Δc Δt υ ＝ Δn VΔt ＝ 知识导图 $