第二章 第二节第四课时 化学平衡图像问题 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第四课时 化学平衡图像问题 meiyangyang8602 课本P31页 化学平衡图像相关问题 赵健 一看面，即看清横坐标和纵坐标的物理量； 二看线，即看线的走向、变化趋势等； 三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等； 四看，要不要作辅助线、如等温线、等压线； 五看，定量图像中有关量的多少。 图像要五看 化学平衡图像相关问题 一、浓度 - 时间图： 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 化学平衡图像相关问题 t c C A B 0.4 0.3 0.1 A+3B 4C A的转化率=25% B的转化率=75% A B C t c 0.4 0.3 0.1 5A 3B+2C A的转化率=62.5% Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 t2 V ’正 = v’ 逆 V ’逆 V ,正 t3 v正 = v逆 v正 v逆 t（s） v（molL-1.S-1） t1 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ ● 增大反应物浓度 v正＞v逆 谁变谁断 二、速度-时间图： 化学平衡图像相关问题 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 改变温度，压强，出现断点 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH <0 V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 t2 化学平衡图像相关问题 a+b<c+d 增压或升温 a+b=c+d 增压 二、速度-时间图： t v v正 v逆 t1 t2 •引起平衡移动的因素是 ， 平衡将向 方向移动。 t v v正 v逆 t1 t2 •引起平衡移动的因素是 ， 平衡将向 方向移动。 化学平衡图像相关问题 增大反应物浓度 正反应 减小生成物浓度 正反应 •已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 化学平衡图像相关问题 升高 正 吸 若正反应为吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 v逆 t1 t2 t v v正 •对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。 化学平衡图像相关问题 增大 逆 < 若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 v逆 t1 t2 t v v正 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是。 b.增大压强 a.升高温度 根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。 故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 化学平衡图像相关问题 v逆 t1 t v v正 由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是 : 平衡没有移动。 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 化学平衡图像相关问题 解题原则 “先拐先平数值大” 先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点数值大： 温度↑, 转化率↑ t A的转化率 T1 T2 0 T1>T2 平衡正向移动 ∆H>0 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 化学平衡图像相关问题 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 先出现拐点数值大： 压强↑, 转化率 ↓ 平衡逆向移动 m+n<p+q p2 > p1 化学平衡图像相关问题 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： t A的转化率 T1 T2 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应 吸热 t B的转化率 P1 P2 •m+n<p+q t T1 T2 A% 正反应放热 C% t P1 P2 •m+n=p+q 化学平衡图像相关问题 例题：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% T2P2 T1P2 T1P1 •m+n p+q •正反应 热 “先拐先平，数值大”，斜率大则速率快，说明该曲线表示的温度较大或压强较高 化学平衡图像相关问题 练习:对于反应mA (g) + nB (g) =pC (g) 有如图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ； ⑵、m+n ——— p ； ⑶、该反应正反应为———— 反应； C% t T2 P2 T1 P2 T1 P1 化学平衡图像相关问题 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 化学平衡图像相关问题 当图中有三个变量时，先固定一个变量，讨论另外两个变量的变化—即“定一议二”原则。 正反应放热m+n>p+q 正反应放热m+n<p+q •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 化学平衡图像相关问题 正反应吸热m+n>p+q 正反应吸热m+n=p+q 练习： mA (g) + nB (g)≒pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应中： ⑴、 m + n———— p + q ⑵、正反应为———— 反应（填吸热、放热）（已知：P1＜P2＜P3） D% T P1 P2 P3 化学平衡图像相关问题 20 T v v逆 v正 T1 T2 正反应吸热 T v v正 v逆 正反应吸热 T C% 450℃ 正反应放热 P A% P1 m+n<p+q 五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 化学平衡图像相关问题 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q 1、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） B 巩固提升练习 可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A 2、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 巩固提升练习 3、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 C 巩固提升练习 4、可逆反应A＋3B ⇌ 2C，经过相同时间，C的百分含量C％与温度的关系如右图所示 （1）该反应是______（吸热，放热) （3）温度t＞500 t时，C％逐渐减小的原因是 放热 未到达平衡状态，温度升高反应速率加快，相同时间内生成更多的C 反应到达平衡状态，温度升高，平衡逆向移动 （2）温度t＜500℃时，C％逐渐增大的原因是 巩固提升练习 24 5、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% P Y 100℃ 200℃ 300℃ A、D 巩固提升练习 26 6、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ） A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 第2题图 BD 巩固提升练习 7、已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A. ，正反应吸热 B. ，正反应吸热 C. ，正反应放热 D. ，正反应放热 RA T/K 1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa A 8、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　) A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点 的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z， 达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 A　 巩固提升练习 9、有密闭容器A和B，A容器有一可自由移动的活塞使容器保持恒压，B容器保持恒容。起始时向两容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使两容器的体积相等，在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 ⇌ 2SO3，填写下列空格：(填>，<，=) ① 刚开始时A、B两容器中的反应速率VA ____VB； ② 反应进行过程中A、B两容器中的反应速率VA ___VB； ③ 反应到达平衡所需的时间tA ____ tB； ④ 平衡时两容器内气体压强PA ____ PB； ⑤ 平衡时两容器内气体总分子数NA ____ NB； ⑥ 平衡时两容器内混合气体密度ρA ____ ρB； ⑦ 平衡时两容器内混合气体平均相对分子质量A ___ B； ⑧ 平衡时两容器内SO2的转化率αA ____αB。 = > < > < > > > 巩固提升练习 29 巩固提升练习 10. 在10.0℃和2×105Pa的条件下，aA（g）⇌ dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再逐步增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度： 据表中数据，可见压强从2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向 方向移动，作出这种判断的理由是：____________________________ 当压强由5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向 方向移动， 作出这种判断的理由是：__________________________________ 平衡之所以向该反应方向移动，是由于________________________ 逆 压强增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的2.35倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动 压强增加到原来的2倍，而气体D的浓度增加到原来的2.2倍，所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动 正 E物质在继续加压后液化成液体，使a＞d 30 $