2023年中考化学二轮专题训练----流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na2SO4样品有含少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示： (1)加入NaOH溶液可除去的物质是 (填化学式)，其反应的化学方程式为： 。若提纯过程中添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量的 除去。 (2)操作a的名称是 。 2．烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。 资料： ①部分原料的价格如表： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.90 ②CaSO3可用于造纸和制糖等； ③石灰浆的主要成分是Ca(OH)2。    (1)吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是 。 (2)再生池中，发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是 。 (4)下列关于钠一钙双碱脱硫工艺的说法正确的是_______(填序号)。 A．污染物SO2最终转化为，可实现“变废为宝” B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本 C．整个生产中不需要持续添加NaOH溶液 3．某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： (1)加入的试剂A是 。 (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式： 。 (3)蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是 。 4．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下： （1）向上述废液中，边搅拌边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、 。 （2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl2的质量是 g。 （3）分析实验数据，可知步骤I中反生复分解反应的化学方程式有： 。 （4）工业制镁的一种原理是实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二： 。 5．金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题: (1)常用铜做导线，是因为铜的 性好。 (2)路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质。铝合金灯柱硬度比纯铝 (填“大” 或“小”)。 (3)金属的回收不仅节约资源和能源，还能减少对环境的污染。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图: ①固体A的成分有 。 ②步骤I中发生的化学反应方程式 。 ③步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量某物质后，可得到只含一种溶质的溶液。则该反应的化学方程式为 。 (4)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如下: ①操作2中玻璃棒的作用是 。 ②下列说法正确的是 。 A加入的试剂a为石灰乳，试剂b为稀盐酸 B向溶液X中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则海水中的氯化镁没有完全转化为沉淀 C上述过程中一共涉及了三种基本反应类型 ③海水中本来已有氯化镁，为什么人们还要通过上述过程获得氯化镁?请简述原因 。 6．石膏（CaSO4•2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下： （1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是 ． （2）操作a的名称是 ，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是 ． （3）CaSO3不易溶于水，它属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为 ，反应②的化学方程式是 ． （4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本． 7．工业上以含少量铁的粗铜为原料采取下图流程制备Cu（NO3）2﹒nH2O晶体。 已知：①铜、铁都能跟HNO3反应，分别生成Cu（NO3）2和Fe（NO3）3，以及氮的氧化物。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③Fe3+、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全