第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋) B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小 C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS) 2．用下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲证明乙炔可使溴水褪色 B．用装置乙验证苯与液溴的反应属于取代反应 C．用装置丙制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．用装置丁测定醋酸的浓度 3．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示： 其中正确的是 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 4．下列实验操作正确的是 A．用图1装置制取、收集氯气，并吸收多余的氯气 B．图2装置可检验装置的气密性 C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上.与标准比色卡对照即可 5．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1mol/L H2A溶液，滴定曲线如图所示。已知H2A的，。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．图中C点： C．图中B点： D．图中D点： 6．25°C时，向25 mL 0.1 mol ·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-1gc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是 A．邻苯二甲酸的Ka1约为1. 0×10-3 B．b点有关微粒浓度大小关系为 c(K+ )＞c(HA- )＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) C．从b点到e点；水电离的c(H+)一直增大 D．pH= 10时，= 104.2 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO、CO B．中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+ C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+ D．水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中：K+、Na+、SO、NO 8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．1.0 mol/LNa2CO3溶液： B．1.0 mol/LNa2CO3溶液： C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c() 9．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是 A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO3 10．常温下，将和的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 A．8.3 B．9 C．9.7 D．无法确定 11．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=+OH- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2- C．HF的水溶液：HF=H++F- D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO 12．将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④S2－　⑤K＋　⑥OH－⑦CH3COO－　⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．②⑤⑧ 二、非选择题（共10题） 13．已知常温下，0.1mol•L-1HA溶液pH约为3，则： (1)HA的电离平衡常数约为 ，0.1mol•L-1HA溶液中HA的电离度约为 。 (2)向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液。 ①若两者体积相等，溶液呈 性，原因为(离子方程式) ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，若所得溶液pH=a，则c(Na+)-c(A-)= mol•L-1。 ②若混合溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积 (填＞、＜或=)原HA溶液的体积。 ③若两者以体积比2∶1混合，溶液呈 性，此时溶液中各分子、离子浓度(不考虑H2O)由大到小的顺序为 。 ④上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是 。 14．Ⅰ.可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。 (1)300℃时，剩余固体中为 。 (2)图中C点对应固体的成分为 (填化学式)。 Ⅱ.是常见温