2023年中考化学专题复习----流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。 （1）下列不会增加空气中PM2.5的是 （填序号）。 A 露天焚烧垃圾             B 治理工地扬尘 C 发展轨道交通，低碳出行   D 增加燃煤火力发电 （2）①氢能作为理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为 。 ②太阳能也是一种理想的能源，近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应Ⅰ的化学方程式是 ；反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是 （写元素名称）；反应Ⅲ的实验现象是 。 （3）日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。少量下列物质分散在水中能形成溶液 的是 （填序号）。 A 泥土   B 蔗糖   C 食用油   D 高锰酸钾 2．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 (1)写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式 。 (2)操作Ⅰ的名称是 。 (3)上述流程中可以循环使用的物质有 （至少填两种）。 (4)用结晶法分离KMnO4、K2CO3两种物质，进行该操作前需查阅的资料是 ，KMnO4粗品制成精品，须进行洗涤再干燥，检查是否洗净的具体操作是 。 3．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： （1）第④步操作发生反应的化学方程式是 。 （2）第⑤步操作的目的是 。 （3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 (填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。 4．工业生产中利用乳酸钙[（C3H5O3）2Ca]）和氯化亚铁为原料生产乳酸亚铁[（C3H5O3）2Fe•2H2O]和医用二水氯化钙晶体[CaCl2•2H2O]，制备流程如图： （1）实验室用铁与氯化铁反应制备氯化亚铁时原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式 ． （2）制备流程中，操作1、2、3都用到一种相同的仪器是 ，操作3的名称是 ． （3）滤液b中加盐酸的目的是 ． （4）沉淀a用乙醇而不水洗涤的原因是 ． （5）沉淀a需要在低温真空中进行干燥，你由此能推出乳酸亚钾晶体的化学性质有 （任写一条）． 5．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理： （1）操作b的名称是 。 （2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 （3）步骤②反应的化学方程式： 。 （4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？ （写出实验操作、现象、结论）。 （5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是 。 6．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的主要流程如图乙，据图回答以下问题。    (1)①操作a是过滤，如在实验室进行此操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒。写出盐卤与熟石灰反应的化学方程式 (写一个)。 ②试剂B是 (填物质名称)。 (2)若生产中镁元素没有损失，且其他盐类中镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁 克。 7．氯化钠是重要的化工原料，用于生产氢氧化钠、碳酸钠等，模拟流程如下。 (1)通过海水晒盐得到的粗盐中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中需要加入NaOH，目的是 。 (2)将饱和食盐水装入电解槽，可制得氢氧化钠，写出“电解槽”中发生反应的化学方程式： 。制得的氢氧化钠中常含有Na2CO3，原因是 （用化学方程式表示）。检验氢氧化钠样品中是否含有Na2CO3，下列试剂