2023年中考化学二轮专题训练——计算题 (4)

2023年中考化学二轮专题训练——计算题 一、计算题 1．某些网吧给通宵上网的学生提供磷酸可待因糖浆，使学生短时兴奋，但长期服用会导致学生食欲减退、情绪易激动且吸食成瘾的后果.已知磷酸可待因的化学式为：C18H21NO3•H3PO4•H2O.试回答下列问题：（提示：CuSO4•5H2O的相对分子质量计算式为：64×1+32×1+16×4+5×（1×2+16×1）＝250） （1）磷酸可待因由　 　种元素组成； （2）其相对分子质量为　 　； （3）磷酸可待因分子中氢、氧两种元素的质量比为　 　. （4）磷酸可待因中碳元素的质量分数　 　？ 2．若集气瓶中的CO2共0.88g，要将其完全吸收至少需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液多少g？（写出计算过程） 3．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量　 　。 （2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）　 　 。 4．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示，请计算： （1）生成二氧化碳多少克？ （2）样品中纯碱的质量分数是多少？ （3）反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 5．工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑） 6．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数　 　？ 7．工业上常用电解氯化镁的方法生产金属镁，电解氯化镁发生反应的化学方程式为： 。请计算：生产12吨金属镁，理论上需电解多少吨氯化镁？ 8．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第1次实验结束后，反应物(所取样品)　 　(填“有”或“没有”)完全反应完了。 （2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体　 　g。 （3）计算样品中锌的质量分数　 　(写出具体计算过程)。 （4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系　 　。 9．现有某有机物2.3 g在氧气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，求该有机物的化学式。 10．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取62g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为42.8g。试计算 （1）充分反应后产生氧气　 　g （2）原混合物中氯酸钾的质量？（需写出具体的解答过程或计算步骤。） 11．食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑） 请计算： （1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为　 　； （2）生成CO2的质量为　 　g； （3）该食用小苏打中NaHCO3的质量分数　 　（写出计算过程）。 12．实验室欲加热24.5g氯酸钾(KClO3)来制取氧气，请计算理论上最多能