2023年中考化学二轮专题训练——计算题 (1)

2023年中考化学二轮专题训练——计算题 一、计算题 1．某同学在实验室中取20g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），充分加热后，称量剩余固体的总质量比反应前减少了1.6g。请分析并计算： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）该样品中高锰酸钾的质量分数。 2．碳酸二甲酯(C3H6O3)是一种重要绿色化学试剂。(计算结果保留一位小数) （1）碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种原子个数比为　 　。 （2）碳酸二甲酯中氧元素质量分数为　 　。 （3）　 　g碳酸二甲酯与207g乙醇中碳元素质量相等。 3．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 4．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。 计算： （1）反应中产生二氧化碳的质量为　 　。 （2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 5．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？ 6．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），其产品包装袋上注明：碳酸钠≥99.2%。为测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。实验如表： 实验编号 1 2 3 所取固体样品的质量/g 12 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 50 100 150 反应后所得溶液的质量/g 57 102 152 分析并计算： （1）两者恰好完全反应的是实验　 　（填编号）。 （2）该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否合格？ 7．将12.5克大理石样品与足量稀盐酸混合在烧杯中，完全反应后，产生二氧化碳的质量为4.4克，计算大理石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 8．2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。4kg的氢气完全燃烧生成水的质量是多少千克？（写出具体计算过程）。 9．请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算： （1）计算该物质的相对分子质量。 （2）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比　 　。 （3）计算该物质中氮元素的质量分数（保留一位小数） 10．某化验室为测定工厂废液中残余氢氧化钠的含量，取该废液50g，向其中滴加4.9%的硫酸 溶液100g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余氢氧化钠的质量分数是多少? 11．西红柿中含丰富的维生素C(C6H8O6)，维生素C是一种抗氧化剂，能保护身体免于自由基的威胁。请计算(直接写出结果)： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （2）维生素C中碳元素的质量分数　 　(最后结果精确到0.1%)。 12．中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的化学式为C16H18O9。 （1）绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为　 　； （2）绿原酸中碳、氧元素的质量之比为　 　。 13．叶子同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成如图所示曲线，试分析并计算： （1）叶子同学共制得氧气　 　g。 （2）所用氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。 14．取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ 15．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2 回答下列问题： （1）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为　 　g。 （2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 16．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。 （1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是　 　。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、　 　、