专题4 硫与环境保护 检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修 一、选择题 1．为响应 “APEC蓝”号召，保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（　　） A．尽量使用化石燃料 B．尽力发展清洁能源 C．增加工厂烟囱高度 D．夜间排放工业废气 2．下列叙述中正确的是（　　） A．置换反应不一定属于氧化还原反应 B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原 3．下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（　　） A．、、均可由相应的单质化合生成 B．不可用酸性溶液检验溶液中是否含 C．二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。 D．浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性 4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是（　　） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 5．某物质在反应中得到电子，则（　　） A．它是氧化剂，被氧化 B．它是还原剂，被还原 C．它是氧化剂，被还原 D．它是还原剂，被氧化 6．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（　　） A．SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ B．I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+ C．SO2 + Cl2 + 2H2O= 2Cl- + SO42- + 4H+ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I- =I2+2Cl— 7．下列说法正确的是(　　) A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应 B．向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2S C．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体 D．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 8．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（　　） A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．漂白性 9．在软锰矿的提纯过程中发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是（　　） A．为氧化剂，其中元素被还原 B．配平化学方程式后的化学计量数均为 C．反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为∶3 D．每生成时，转移电子 10．已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是（　　） A．氧化性：MnO > Fe3＋ >Cl2 B．还原性：Cl－ > I－ > Fe2＋> I2 C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．由信息推测：Cl2＋2I－=2Cl－+ I2 反应可以进行 11．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（　　） A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 12．高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（　　） A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土 B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 13．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　） A．Mg B．Zn2+ C．Fe2+ D．Cl- 14．铋（Bi）元素价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量 KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变为蓝色 关于 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O