2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体．他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3克放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50克溶液，再向锥形瓶中依次滴加20克盐酸充分反应．测得部分数据与图象如表．请根据有关信息回答问题． 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20 锥形瓶中物质的质量 70 90 a 130 147.8 167.8 (1)a的数值为 ，b的数值为 ． (2)兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分 变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析) ． (3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？(写出具体的计算过程)． 2．现将20.8g氯化钡溶液和10g稀硫酸混合后恰好完全反应，过滤得到28.47g的滤液。请计算： (1)生成沉淀的质量 ； (2)氯化钡溶液的溶质质量分数。 3．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O； 试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量。 （2）所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。 4．有一瓶标签破损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量铝片（表面被氧化）。使其充分反应，生成氢气的质量与反应的稀盐酸溶液的质量关系如图2。请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数___________，并在新标签的横线上填写稀盐酸溶液的溶质质量分数。 5．某同学为研究生石灰露置于空气中变质情况，进行了如下实验∶取 14g生石灰露置于空气中一段时间后，烘干得到 18g 白色粉末；向白色粉末中滴加足量稀盐酸充分反应至不再有气泡产生，收集到2.2 g 二氧化碳。 （1）根据化学方程式计算∶18g白色粉末中含有多少克碳酸钙？ （2）通过计算确定 18 g白色粉末的组成及各成分含量。 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验，讲鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g，充分反映以后，称的剩余物为96.48g，请计算：（假设其他物质不与盐酸反应） （1）生成二氧化碳的质量________. （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________. 7．图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_________。 （3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________。 （4）钙片中钙元素的质量分数为_______。 （5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。 （6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为_____。 8．烧杯中盛有由 Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请回答下列问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中大量存在的离子有 （填离子符号）。 (2)计算A点时所得溶液中溶质的质量分数 （计算结果保留一位小数）。 9．为测定某AgNO3溶液中溶质的质量分数用稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。 （1）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时溶液中的溶质为 （写化学式）。 （2）计算AgNO3溶液中溶质的质量分数。 10．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验： ①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g ②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66 分析实验与表中数据后，回答： （1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______； （2）五次测定结果的平均值是______； （3）请利用（