精品解析：福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

学科网 空组卷四 福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 一、选择题（每题4分.共40分） 1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是 A.火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属干金属材料 B.太阳能电池板将太阳能转化为电能.电池板芯片的主要成分为SO, C.“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料 D.“天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属干无机物 2.Ca(OH)2与NHCI反应生成CaC2、NH3和H2O。下列说法错误的是 A.cac6的电子式为：di:Ca2+i: B.Ca(OH2中既含离子键又含共价键 C,NH4CI中N原子的杂化方式为sp3 D.NH3的空间构型为平面三角形 3.LiAIH,是重要的还原剂，合成方法：NaAIH+LiCI=LiAH,+NaCl。下列说法正确的是 A.半径大小：rAI)>r(Na) B.电负性大小：c(Na)>c(H) C.第-电离能：ILi)>L,Na) D.碱性强弱：LiOH>NaOH 4.下列装置适用干实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是 NH,CI同体 CuO 气体 碱石灰 浓ISO 水 ① ② 3 ④ A.①是氨气发生装置 B.②是氨气干燥装置 C.③可验证氨气的还原性 D,④是氨气的吸收装置 5.周期表中VMA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久：H,S是一种易燃的有毒 气体（燃烧热为562.2kJm0).是制取多种硫化物的原料：疏酸、硫酸盐是重要化工原料：硫酰氯 第1页/共9页 命学科网 (S0,Cl,)常作氯化剂或氯磺化剂。硒(：Se)和碲(2T)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广 阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe)为原料回收Se,以电解强碱性Na,TeO,溶液制备Te。 下列说法正确的是 A.S0,C1,是非极性分子 B.S0,与S0}的键角相等 C.基态Se的价层电子排布式为4s24p D.VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高 6.周期表中‖A族元秦及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似：工业上以氯化镁为原料 制取金属镁：CaS可用干制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H,S。硫酸钡用干制造钡盐等， 医学上可用干胃肠道造影剂。B0,用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是 A.Be(OH),与NaOH溶液反应：Be(OH,+NaOH=NaBeO2+H,O 电解 B.用Pt电极电解MgC1,溶液：2H,0+2C1一H2·+CL,·+20H C.CaS与浓硝酸反应：CaS+2H=Ca2++H,S- D.NaHCO,溶液与过量Ba(OH),溶液反应：HCO,+Ba2++OH=BaCO,ˉ+H,O 7.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 电源 NO NH a极 b极 N2 N2- 酸性水溶液 酸性水溶液 A.a极反应式为N2+120H-10e=2NO3+6H2O B.电解一段时间.a、b两电极区的pH均减小 C.电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极 D.相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：3 8.由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 第2页/共9页 命学科网 6。组卷网 OH HO OH COOH OH HO X A.X分子中所有碳原子可处干同一平面 B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C.1molZ最多只能与2 mol Br,.发生反应 D.X、Y、Z均可与NaCO3溶液发生反应 9.在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽咯不 计).在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2 COONH.4(s)三2NH3(g)+CO2(g)△H>0。下列说法中正确 的是 A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B.该反应在任何条件下都能自发进行 C,再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D.保持温度不变.压缩体积.达到新的平衡时.NH3的浓度不变 OH OH 10.酒石酸 (简写为H,T)是一种常用的食品添加剂.已知常温下酒石酸的电离 HO OH 平衡常数K,=91'104,K,=4.3'106,草酸H2C,0,)的电离平衡常数 K1=5.4'102,K2=5.4'103。下列说法正确的是 A.H,T在水溶液中的电离方程式为：H,T 2H+T2 B.常温下，往0.0lmol/L NaHT水溶液中继续加水稀释.溶液的pH逐渐增大 C.0.01mol/LNa,T水溶液中：c(oH）=cH)+c(HT)+c(H,T) D.H,C,0,与过