2023年中考化学二轮专题复习--流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．氧化锌在医疗上可用于治疗皮肤病，工业生产的氧化锌中含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2)而不能直接使用，提纯氧化锌的简易流程如下图所示。 已知:SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 请回答下列问题： (1)酸溶池中发生反应的化学方程式是 (写一个)，生产过程中为加快反应速率，可进行的操作是 。 (2)滤渣1的成分是 ，滤渣2的成分是 。 (3)煅烧炉中发生的反应，其基本反应类型属于 。 2．黄铜灰渣（主要含以及少量的）生产硝酸铜溶液的流程如图所示：    【已知】① ②铜、锌、铁都能和稀硝酸反应，如： (1)“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是 （写一个）。 (2)“过滤Ⅰ”后滤液中溶质有、 （填化学式）。 (3)“反应Ⅰ”中，所加锌粉不能过量的原因是 。 (4)“反应Ⅱ”会产生污染环境，如何以铜、稀硝酸、空气为原料制备硝酸铜溶液，避免产生气体，请写出你的设计方案： 。 3．下图所示是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程。请结合资料回答下列问题。 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体； 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化； 资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而增大。 (1)吸收步骤中，石灰浆的作用是 ； (2)溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式分别为、 、； (3)将所得reSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。 4．碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理: [资料在线] (1)MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。 (2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。 请回答: (1)步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为 。 (2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为 ；其中与氧化锌的反应，属于 (填基本反应类型)。 (3)滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有 元素。 (4)若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 %。 5．已知农业上可用熟石灰与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液。下图呈现的是一种以石灰石和孔雀石，［主要成分为Cu2(OH）2CO3 ，且其受热分解生成三种常见氧化物］为原料制备波尔多液的流程。其中A、C、D均属氧化物。（注：不考虑矿石中的主要成分外的其他杂质的反应，部分反应产物已略去） 请回答下列问题： (1)写出物质的化学式：A ；D ； (2)写出反应③的化学反应方程式： ，其基本反应类型属于 反应。 6．氧化亚铜(Cu2O)常用于红色玻璃染色剂，还用作陶瓷和搪瓷的着色剂。工业上一种以胆矾(CuSO4·5H2O)为原料制备Cu2O的流程如下。    已知：Cu2O在潮湿空气中会逐渐氧化成CuO； (1)溶解时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)沉淀时的反应原理为2CuSO4+ 3Na2SO3Cu2O↓+2SO2↑+3 。 (3)沉淀时，反应温度和反应液pH对产品中Cu2O的含量影响分别如下图1和图2所示：    ①根据图1,最佳反应温度为100℃，请分析该温度时Cu2O含量高的原因有 。 ②根据图2，最佳pH为 ；若pH过高， 产品中会有 (填化学式)杂质；若pH过低，产品中会有铜单质，则产品中铜元素的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小” 或“不变”)。 (4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ；若无白色沉淀产生， 则已洗净。 (5)烘干时，若产品中出现少量黑色物质，可能的原因是 。 (6)现有CuSO4·5H2O 10kg，最终制得Cu2O产品27.5kg，请计算所得产品的产率。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (产品的产率=×100%) (7)若所得产品的产率偏低，可能的原因有______(填字母) 。 A．溶解时，加的水过多 B．反应物未完全沉淀 C．过滤时，滤纸破损 D．产品未洗涤干净 7．工业