2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题： (1)下图是我们从海水中提取镁的流程图： ①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （写化学方程式） ②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想， 甲：直接往海水中加入石灰乳； 乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳； 丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。 (2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验： ①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。 ②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。 你同意 （填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处 。 (3)从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题： ①T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 （填大于、小于或等于）氯化钠的质量。 ②T2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是 。 ③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 （填“A”、“B”或“C”）。 A．过滤 B．蒸干水分 C．将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤 2．无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl2·6H2O加热可得CaCl2。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。 (1)过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 。 (2)石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (3)加入BaCl2溶液除去的杂质离子是 。 (4)219克CaCl2·6H2O能制得CaCl2 克。 3．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2，Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质，并将所含杂质除去，某化学小组设计了如下实验： (1)请分析该粗盐水中含有的杂质 。(提示：微溶物不形成沉淀) (2)请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式 。 4．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了还含有少量的可溶性杂质、，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： （1）操作①指的是 。 （2）滤液B中的溶质是 ；加入后生成白色沉淀的化学方程式为 。 （3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）。 ①    ②    ③    ④ 5．人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，制取流程如下图所示。 （1）写出步骤①和步骤③中发生反应的化学方程式 、 。 （2）固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是 。 （3）证明固体A是纯净的氢氧化钠的实验方案是 。 6．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）X转化为NH3的基本反应类型属于 ； （2）该流程中，利用甲烷燃烧提供合成尿素的反应物，其燃烧的化学方程式为 ； （3）根据流程，写出利用NH3制备尿素的化学方程式 。 7．孔雀石主要含Ca2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的实验流程如下：（吸收过程中发生反应的化学方程式为：） (1)加热时，发生的化学反应的基本反应类型为 ； (2)吸收过程中产生的副产品的用途是 ； (3)滤液中加少量CuO的目的是 。 8．已知农业上可用熟石灰与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液。下图呈现的是一种以石灰石和孔雀石，［主要成分为Cu2(OH）2CO3 ，且其受热分解生成三种常见氧化物］为原料制备波尔多液的流程。其中A、C、D均属氧化物。（注：不考虑矿石中的主要成分外的其他杂质的反应，部分反应产物已略去） 请回答下列问题： (1)写出物质的化